(10份试卷合集)广东省广州海珠区四校联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷

A．电流从锌片经导线流向铜片

B．锌是负极，其质量逐渐减小 D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼

2SO3，这是一个正反应放

C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2

热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B．使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

9．用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%， 则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）

A．19.8g

B．24.2g

C．44g

D．48.4g

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu＝Cu+2Na

3+

2+

+

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe+3H2O -+

△ Fe(OH)3↓+3H

2+

+

C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H＝2Mn+3O2↑+4H2O D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H＝H2O +CO2↑

11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA

D．密闭容器中，1 molN2与4 molH2 充分反应生成的NH3分子数为2NA。 12．下述实验方案不能达到实验目的的是

编号 A B C D -+

方案 目的 较长时间看到Fe(OH)2沉淀 验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 实验室制备乙酸乙酯 13．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质 浓度(mol/L) H2SO4 6 HNO3 2 KNO3 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（ ） A．8.96L

B．6.72L

C．4.48L

D． 2.24L

14．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A B C D

氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 15．下列关于有机化合物的说法，正确的是（ ） A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C．葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖

B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D．由乙醇生成乙醛属于氧化反应

16． Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不

正确的是（ ）

A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B．116Lv的原子核内的中子数比核外电子数少 C．鉝的常见化合价可能有+6、+4 D．116Lv、116Lv、116Lv互为同位素 二、填空题(本题包括5个小题，共52分)

17．(10分) 管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨

气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。 请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用 (选填序号)．

A．二氧化锰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

290291292290(2)装置F中发生反应的离子方程式为 ；

装置E的作用是 ；

(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 请写出反应的化学方程式： ； 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(5) 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

18．(11分)某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： NH4、K、Mg、Cu、Al、NO3、CO3、

SO4,，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

2-+

+

2+

2+

3+

-2-

(1) 该溶液中一定不存在的阴离子有 。

(2) 实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为 。 (3) 原得液确定含Mg、Al、NH4，且n(Mg)∶n(Al)∶n(NH4)= 。 (4) 实验所加的NaOH溶液的浓度为 。

2+

3+

+

2+

3+

+

(5) 溶液中存在一种不能确定的阳离子， 请设计实验方案加以检验 (6)原溶液中NO3的浓度为c(NO3)则c(NO3)的最小浓度为 。

19． (10分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子

数之和为21。请用化学用语回答下列问题： ．．．．

(1)写出Ｗ含有８个中子的核素的化学符号 。

(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。

(3)在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 。 (4)Ｘ、Ｚ的气态氢化物沸点较高是 ，原因是 。 (5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是 。 工业上冶炼Y单质的方法是 （填字母）。 A．重力沉降法

B．热分解法

C．热还原法

D．电解法

2+

---

(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是 。

20．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol)

化学键 键能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 431 -1

请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量 。 (2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。

(3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2+3H2

CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= ；H2的转换率α(H2)= 。 ②若反应CO2+3H2

CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

-1

-1

A．V(CO2)=0.15mol·L·min

-1

B．V(H2)=0.01mol·L·s

-1

-1

-1-1

C．v(CH3OH)=0.2mol·L·min

-1

D．v(H2O)=0.45mol·L·min

该反应进行由快到慢的顺序为 (填字母)

(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：

①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： □Br2+□CO3=□BrO3+□Br+□CO2↑

②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有 个。

③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 21． (10分)下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置

的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。

2---

请回答下列问题：

(1) 丁烷裂解的可能方程式为 C4H10 催化剂 △ CH4+C3H6， ；

(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 ； (3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是 、 (填字母) ； a．蒸发

b．过滤

c．分液

d．蒸馏

②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) ； ③已知A的碳原子数大于B的碳原子教，请写出B的名称 ；

(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为 。