广东省汕头市金园实验中学中考化学模拟试卷(含解析)

广东省汕头市金园实验中学2015届中考化学模拟试卷（含解析）

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：A；D；F；

（3）通过上面的分析可知：用B装置通过复分解反应可制取二氧化碳，所用药品是大理石和稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口观察是否熄灭进行判断；用浓硫酸来进行干燥；

故填：稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满；；浓硫酸；

（4）连接导管，将导管末端放入水中，双手紧握Y型管，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好．故填：连接导管，将导管末端放入水中，双手紧握Y型管，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好； （5）若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放固体药品，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：锌粒；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（6）据题意知，试管中反应是热的浓硫酸滴入HCOOH体中发生的化学反应，生成一氧化碳和水．一氧化碳具有还原作用，通过加热的Fe2O3，可生成二氧化碳，反应式为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；此反应产生的尾气中可能会有没有反应完全的一氧化碳，一氧化碳有毒所以要点燃处理．一氧化碳可以燃烧，可用点燃的方法处理．故答案为：变浑浊；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2、尾气中含有毒的CO气体，为防止中毒，所以必须点燃除去．

【点评】本题考查氧气、二氧化碳、氢气的制取装置和相关知识，考查学生的综合化学知识，使学生进一步明白实验装置的选取取决于物质的相关性质

23．如图三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究．

（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究．当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；C中观察到的现象是 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红色 ．

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（2）用实验二进行石灰石性质的探究．

用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色．则向酒精灯火焰通氧气的目的是 提高酒精灯火焰的温度 ．通过上述实验对比分析，可得出的结论是 石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解 ．

（3）用实验三所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

①小军同学用实验三装置进行实验，分别量取50mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊．这说明500mLCO2 部分 溶于50mL水中（填是“部分”和“全部”）．

②小军同学用洗涤干净的实验三装置继续进行实验，分别量取50mL氢氧化钠和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，F、G中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO2气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应 ，发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．向通入CO2后的F溶液中加入稀盐酸，通过的现象，也可以证明CO2和氢氧化钠发生了反应． 【考点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．

【分析】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；

（2）氧气能够促进燃烧，氧气越充足，可燃物燃烧越充分，放出的热量越多，火焰温度越高； 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

（3）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

【解答】解：（1）当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

C中观察到的现象是 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红色．

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红色． （2）向酒精灯火焰通氧气的目的是提高酒精灯火焰的温度；

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受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色，可得出的结论是石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解． 故填：提高酒精灯火焰的温度；石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解．

（3）①小军同学用实验三装置进行实验，分别量取50mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊，这说明500mL二氧化碳部分溶于50mL水中． 故填：部分．

②此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO2气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应； 发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

向通入CO2后的F溶液中加入稀盐酸，产生气泡，可以证明CO2和氢氧化钠发生了反应．

故答案为：关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO2气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；产生气泡．

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

五、（本题有2小题）

24．如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答．

（1）Vc中碳、氢元素的质量比为 72：8（或9：1） ． （2）Vc的化学式为 C6H8O6 ．

（3）小辉的妈妈每天服用该Vc片，小辉建议他妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc 30mg，则小辉的妈妈每天食用西红柿 200 g即可达到服用上述Vc片的效果．

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 【专题】标签图示型．

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【分析】由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；然后根据化学式进行计算，完成相关的计算． 【解答】解：

（1）Vc中碳、氢元素质量之比=（12×6）：（1×8）=72：8=9：1； （2）Vc的化学式中O元素的原子个数=

=6，则Vc的化学式为C6H8O6；

（3）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg

若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿=答案：

（1）72：8（或9：1）C6H8O6200

【点评】利用物质的化学式可计算物质的相对分子质量，利用物质的相对分子质量也可判断化合物中物一元素的原子个数．

25．电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4，为了回收Cu（OH）2并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如图1所示．请回答：

×100g=200g

（1）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；

（2）若每天处理200吨废水，可制得多少吨K2SO4．

（3）某化学兴趣小组的同学将8gFe2O3在高温下不断通入CO，测得生成CO2的质量与反应时间的变化关系如表所示： 反应

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