当前位置：首页 > 2019年江苏省扬州市江都区中考化学一模试卷
③根据材料的分类、化学反应的原理来分析。
此题关于化学电源在实际生活中的利用的问题，解答时，必须熟知化学电源的应用原理，是解题的关键。
23.【答案】过滤 漏斗 玻璃棒 CaCO3CaO+CO2↑ 分解 56：107 控制为碱性
环境 NH4Cl 加速反应 AB 增加二氧化碳的溶解和反应能力 【解析】
解：
（1）流程中操作A实现了固体和液体分离，为过滤。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒。
（2）①“煅烧”步骤：是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3分解反应。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比） CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。 56 107
即钙铵比为 56：107，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是控制为碱性环境。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有NH4Cl。 （5）
①搅拌的作用是 加速反应。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，目的加快反应速率和促进氨气逸出。故选：AB。
③一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是 增加二氧化碳的溶解
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CaO+CO2↑，形式为一变多，符合分解反应的特征，属于
和反应能力。
④如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液中氯化铵的质量为200g×
×100%≈79.2g
设充分反应后得到CaCl2的质量为x CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。 107 111 79.2g x
=x≈82.2g 故答案为：
（1）过滤； 漏斗； 玻璃棒。 （2）①CaCO3
CaO+CO2↑；分解。
（3）56：107；控制为碱性环境。 （4）NH4Cl。 （5）
①加速反应。 ②AB。
③增加二氧化碳的溶解和反应能力。 ④82.2g。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
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24.【答案】烧杯 分液漏斗 碳 不变 2H2O2
2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 隔绝氧气 【解析】
解：（1）a是烧杯，b是分液漏斗；故填：烧杯；分液漏斗；
（2）石蜡燃烧产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由质量守恒定律可知，石蜡中含有碳元素，故填：碳；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以实验2中，如果装置不漏气，则电子秤的示数不变；故填：不变；
（4）若蜡烛燃烧更旺盛，则产生的是氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；若熄灭，则是二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，隔绝了氧气，生成二氧化碳的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：2H2O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；。 （1）熟记仪器的名称； （2）根据质量守恒定律来分析； （3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据氧气的助燃性、二氧化碳的不燃烧、不助燃，反应的原理来分析。 本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
【答案】加热 检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收 浓硫酸 Fe2O3+3CO25.
2Fe+3CO2 除去一氧化碳，防止污染环境 A 80% 不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收 【解析】
2H2O+O2↑；
解：（1）化学方程式中还缺少的条件是加热。 故填：加热。
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，D装置中药
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品的名称是浓硫酸，E装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO的是除去一氧化碳，防止污染环境。
故填：检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；浓硫酸；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；除去一氧化碳，防止污染环境。
（3）实验过程中应该先点燃A处的加热装置，这是因为如果先点燃E处，则一氧化碳和空气混合后加热可能发生爆炸。 故填：A。
（4）样品质量为：81.8g-71.8g=10g，
氧化铁中氧元素质量为：81.8g-79.4g=2.4g，氧化铁质量为：2.4÷赤铁矿中氧化铁的质量分数为：故填：80%。
（5）不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收。
故填：不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收。 草酸在浓硫酸作用下受热分解生成水、一氧化碳和二氧化碳；
氢氧化钠能够吸收二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸能够吸收水蒸气；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，和氧气或空气混合达到爆炸极限遇灭火或加热时会发生爆炸； 澄清石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，并且反应生成碳酸钙沉淀和水。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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2Fe+3CO2，F处将尾气燃烧掉的目
=8g，
×100%=80%，
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