人教版九年级化学下册金属的化学性质教案

课题 2

金属的化学性质（第一课时）

一、学习目标

1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解

释一些与日常生活有关的化学问题。

二、知识准备

对你熟悉的金属铁、 铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出

来？

三、学习探究

[自主学习 ]

写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。

从化学的角度解释 “真金不怕火炼 ”

[交流学习 ]

1．小组内检查化学方程式正误。

2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。

[精讲点拨 ]

根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱， 铝在常

从而使铝具有

温下就可以跟空气中的氧气发生反应， 使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，

较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。

[实验探究 ]1．学生分组完成课本

10 页中探究，填写下表。反应的化学方程式稀盐酸

金 属

现象 稀盐酸

稀硫酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜

2．思考与讨论

（ 1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相

等？

（ 2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

[精讲点拨 ]

我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，

但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。

3、（ 1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫

置换反应。

（ 2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

4、学生完成课本

11 页中探究，填写下表。

实验

铝丝浸入硫酸铜溶

现象

反应的化学方程式

液中

铜丝浸入硝酸银溶

液中

铜丝浸入硫酸铝溶

液中

讨论：

（ 1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

（ 2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？

（ 3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？

四、达标测试

1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹

专著，书中描写道 “金入于猛火色不夺精光 ”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（

）

A．很稳定

B．很活泼 C．易氧化 D ．易还原

2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色

逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（

）

A．②③

B．①②④ C．①②③ D．①②③④

3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、

铁的金属活动性由强到弱的顺序是

。

4、小华欲测定 Cu —Zn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪

器。小华取出该合金的粉末

65 克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4 克气体，

试计算该合金中铜的质量分数。

五、能力提升

1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理

池中投入过量的废铁屑，

充分反应后过滤， 得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固

体是

，有关的化学方程式为 、

。

2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：① Zn+CuCl 2═ ZnCl2+Cu ② Cu+2AgNO 3═ Cu(NO3)2+2Ag

③ Cl 2 2 2 2

④ Br +2NaI ═ 2NaBr+I +2NaBr ═ 2NaCl+Br

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于

反应。

再分析这四个反应前后各元素的化合价，

我们还会发现一个相似之处：

。

（ 2）分析反应①和②，可以得到

Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序

是

。

（ 3）用同样的思维分析③和④，我们可知

Cl 2、 Br 2、 I 2 的非金属活动性顺序由强到弱

的是

。

六、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

课后练一练

必做题

1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（

）

①镁

② 硫

③铁

B 、③

④磷

⑤铜

A、①③

C、③④⑤ D 、③⑤

2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（

）

D 、硫酸铜

A、氯化镁

B、硫酸锌 C、氯化亚铁

）

3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（

A、化合反应

B、分解反应 C、置换反应 D 、氧化反应

4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ A、稀硫酸

B、稀盐酸

C、硫酸铜溶液

） D 、水

5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

（ 1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方

程式为

。

（ 2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，

其中有关反应的化学方程式为 。