(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省娄底市化学高一(上)期末监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色

2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

3．关于SO2的叙述中，不正确的是( )

A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

4．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 ．．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．容量瓶使用前未干燥

D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中

5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3溶液

6．如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是 ．．． A B C D A．A 溶液 品红溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 B．B 现象 红色溶液褪色 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 红色溶液褪色 C．C 结论 SO2有漂白性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2的水溶液呈酸性 D．D 7．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

A B C ①中物质 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 ②中物质 酚酞试液 淀粉KI溶液 浓氨水 实验预测 ②中溶液变为红色 ②中溶液变为蓝色 大烧杯中有白烟 D A．A 饱和的亚硫酸溶液 B．B 稀溴水 C．C ②中无明显变化 D．D 8．下列有关说法正确的是( ) A．铁粉与氯气反应只能生成FeCl3

B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C．11.2LCl2的质量为35.5g

D．保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶 9．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 A B C D A．A 叙述Ⅰ 晶体硅熔点高硬度大 HF与SiO2反应 NH4HCO3受热易分解 常温下铁与浓硫酸不反应 B．B 叙述Ⅱ 可用于制作半导体材料 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 可用作氮肥 可用铁槽车密封运送浓硫酸 C．C D．D 10．下列实验操作中正确的是( )

A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出 11．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 12．下列试剂的保存方法中错误的是 ．．A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

13．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3 A．①③⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．①②③④

D．②③⑤⑥

14．下列说法错误的是（ ）

A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 B.1H与2H互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D218O的相对分子质量不同 15．下列叙述中正确的是( )

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I

－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag

16．十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是 A.冬季燃煤供暖 C.利用风能、太阳能发电

B.废电池深埋降解 D.节日燃放烟花爆竹

＋

17．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。

C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。

18．某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe，一定没有Fe、Mg B．一定有Fe，一定没有Fe、Mg C．一定有Fe，可能有Fe，一定没有Mg D．一定有Fe，可能有Mg，一定没有Fe

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA 20．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ B．CaCO3与稀盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH=Al(OH)3↓ D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe+Fe=2Fe

21．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．过氧化钠是白色固体

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 22．下表各组物质中，可以实现X选项 A B C D A．A X Fe C CO2 AlO2- B．B Y FeCl2 CO Na2CO3 Al(OH)3 C．C Y

Z（每步只发生一个反应）所示转化的是

Z FeCl3 CO2 NaHCO3 Al3＋ D．D M HCl O2 NaOH CO2 3+

2+3+

-2-++

-2＋

2＋

3+

3＋

2＋

2+

3＋

2＋

2＋

2＋

3+

2+

2+

2+

3+

aNA 22.423．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂 24．下列关于电解质的叙述正确的是

A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

25．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C．标准状况下，18g 水所含电子数目为10NA

D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA 二、填空题

26．Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO4、Na、CO3、H、NO3、HCO3、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题：

(3)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。 (4)按上述实验操作中，_______(能/不能)确定原溶液中有Cl，若不能请说明原因__________________。 三、推断题

27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

?

?

2-+

2-+

--

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。 （2）E的化学式为________。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。 （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。 （5）下列说法正确的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。 B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。 D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。 四、综合题

28．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量