(含3套新高考模拟卷)高考化学二轮专题复习第一编专题二物质的量讲练新人教

占的体积相同，则X的相对分子质量是( ) A.22 B.44 C.28.25 D.88 答案 B

8.25 g6 g8.25 g×32 g·mol－1

解析 ＝＝44 g·mol。 －1，M(X)＝

MX32 g·mol6 g

7.(2016·北仑中学高一第一学期期中)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 答案 D

解析 因为密度相等，所以O2、O3的质量相等，设均为m g。A项，O2、O3的压强之比为

－1

m g

32 g·mol

－1

∶

m g

48 g·mol

－1

＝3∶2；C项，O2、O3的分子数目之比为

m g

32 g·mol

－1

∶

m g

48 g·mol

－1

＝

3∶2；D项，由于O2、O3的质量相等，所以其原子数目也相等。

8.(2017·温州中学高一上学期期中)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A.所含原子数相等 C.气体质量相等 答案 A

解析 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。A项，它们都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，正确；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，密度不一定相等，质量不一定相等，摩尔质量不一定相等，B、C、D错误。 题组五 阿伏加德罗常数的广泛应用

9.(2017·金华市高三上学期期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.24 L CO2中含0.3NA个原子 B.0.3 mol NH4NO3固体中含0.3NA个NH4 C.5.6 g铁粉完全反应一定失去0.3NA个电子

D.25 ℃，0.1NA个HCl气体分子溶于1 L水，溶液pH＝1 答案 B

解析 A项，未指明状况；C项，铁粉和弱氧化剂反应生成Fe；D项，无法计算溶液的体积。 10.(2017·温州市九校高三上学期期末)有关阿伏加德罗常数的说法正确的是( )

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2＋

＋

B.气体密度相等 D.摩尔质量相等

A.1 mol的乙酸与足量金属钠反应能产生1 g的氢气

B.1 mol N2与3 mol H2在催化剂作用下充分反应生成的NH3分子数为2NA C.常温常压下，1.12 L的氯气与足量的铁反应，转移电子总数为0.1NA D.6 g C2H4O2一定含有羧基0.1NA 答案 A

解析 B项，N2和H2的反应是可逆反应；C项，常温常压下，1.12 L Cl2的物质的量小于0.05 mol；

D项，C2H4O2可以代表，不含有羧基。

以“阿伏加德罗常数”为背景的试题中常设的陷阱

(1)物质的状态：标准状况下非气态物质，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。 (2)物质的组成

①特殊物质的微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、白磷、H 2 O、Na2O2等。

②一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

③最简式相同的物质中的某原子数，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。 ④特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、O2等。

(3)电子转移数目的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，电解AgNO3溶液等；分析时还要注意反应产物与过量计算问题等。

(4)弱电解质的电离、盐类的水解问题：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生水解，使其数目减少。 (5)注意一些特殊的反应：

①注意常见的一些可逆反应，如2NO2

N2O4；

18

18

②1 mol FeCl3制备Fe(OH)3胶体的数目； ③合成氨中的能量变化问题等。

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考点二 溶液的配制与分析

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。

1.七种仪器需记牢

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.实验步骤要理清

如：配制500 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)。

－1

答案 5.3 ②④⑥⑤①③ 3.仪器使用要明了

(1)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。

(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。

附 容量瓶的检漏方法

向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口

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处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。 4.误差分析点点清

进行误差分析的依据是c＝＝

nm，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 VMV用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： (1)砝码生锈：偏高。

(2)定容时，溶液温度高：偏高。 (3)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。 (4)称量时物码颠倒且使用游码：偏低。 (5)未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。 (6)称量易吸水物质时间过长：偏低。 (7)转移时，有液体溅出：偏低。

(8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。 (9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。 (10)容量瓶内有少量水：无影响。 5.换算关系会推导

(1)气体溶质物质的量浓度的计算：

标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm，气体的摩尔质量为M g·mol，1 000ρV－1

则c＝ mol·L。

22 400＋MV(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：

－3

－1

c＝

1 000ρw－1－3

(c为溶质的物质的量浓度/mol·L，ρ为溶液的密度/g·cm，w为溶质的质量分

M数，M为溶质的摩尔质量/g·mol)。

－1

题组一 仪器的规范使用与误差分析

1.(2017·杭州长征中学高一上学期期中)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容积；④压强；⑤刻度线这五项中的( ) A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④ D.①②③ 答案 A

2.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。

(1)用NaOH固体配制100 mL 1 mol·L NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是________。

－1

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