2016年江苏省扬州市中考化学试题（Word版 含解析）

CH4、（2）乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： 乙炔（C2H2）中含碳量高 ．CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将 化学 能转化为电能． 【解答】解：

（1）①根据实验室常用仪器可知：M酒精灯；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②浓硫酸具有吸水性，CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O，所以应该先用洗气瓶C除去水，检验二氧化碳用澄清的石灰水，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶．

③D中的黑色固体变红，说明已被还原，氢气和甲烷气体都具有还原性，所以不同意 他们的结论；

（2）由于乙炔（C2H2）中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟，CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能． 答案： （1）

①酒精灯；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水； ③不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性； （2）乙炔（C2H2）中含碳量高；化学．

25． CaCO3在生产生活中有广泛的用途．

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ．为

测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 放出 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中， 900 ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 氧化钙的质量 ．

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=

×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 10% ；浸取时主要反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

②流程中虚线内部分若改用 NH4HCO3 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：

a．NH3可循环利用；b． 可以得到化工产品氯化

钠 ．

【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3

CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数

据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；

（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠． 故答案为：（1）CaCO3

CaO+CO2↑，放出，900，氧化钙的质量；

（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②NH4HCO3；

③可以得到化工产品氯化钠．

26．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜． ①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ，采用水浴加热的优点是 温度易控，受热均匀 ，

多孔球泡的作用为 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 ．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 排除其他气体的干扰 ．

③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，在图2中，应选用的发生装置为 A （填序号，下同），收集装置为 D ．

（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 Na2SO4 +CO2↑ ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 HNO3和BaCl2溶液 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜 ． ③若所得产品的产率（产率=序号）

a．反应物为完全沉淀 b．过滤时滤纸破损

c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干

④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数 不变 （填“偏大”“不变”或“偏小”）

（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程） 【解答】解：

（1）①铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O．直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，

×100%）偏高，其可能的原因为 b （填反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰；

③用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排空气法，反应的化学方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑．

（2）①反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原