第一节元素周期表5个课时

光正实验学校高一化学导学案

第一章第一节 元素周期表（第1课时）

【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

元素周期表结构的记忆口诀： 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

三短四长七周期，二八十八三十二； 3、能写出1~36号元素及各主族元素符号

十八纵行十六族，七主七副Ⅷ和0； 【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。 八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副； 【基础知识】 镧系锕系各十五，都在ⅢB里面住。 一、原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝ ＝ ＝ 二、元素周期表 排列规则

在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。 元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期。

2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类

元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、_______________________________________________________

b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、______________________________________ c、第Ⅷ族：包括 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称

元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素

个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副ⅦA称为 元素 零族称为 元素

族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 三、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系 1、完成下列表格。 原子结构示意图 电子层数|周期序数 最外层电子数|族序数 | | 氮(7N) | | 铝(13Al) | | 硫(16S) 从上表得出结论：

编写人：张庆秋 审核人：李志强

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【跟踪演练】

1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。

2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 （ ）

A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素 3、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）

A、8，18，32，32 B、8，8，18，32 C、8，18，18，32 D、8，8，18，18 4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）

A． B．C． D．

5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )

A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族 6、下列说法正确的是( )

A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8 C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素 7、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数 B．最外层电子数为2的原子均位于周期表中ⅡA族 C．金属元素的最外层电子数不一定小于4

D．同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行

8、已知硒(Se)元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系

如右图所示。

(1)硒元素在元素周期表中位于______周期_______族； (2) A元素的名称为______________________；

(3)B元素最高价氧化物的化学式为_____________________________________； (4) 写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：___________

A B Se C 编写人：张庆秋 审核人：李志强 第 2 页 共 2 页

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第一节 元素周期表（第二课时）

学习目标：1、掌握碱金属元素性质与结构的关系

2、认识物质结构决定性质的化学学习方法 3、培养学生探究分析能力

基础知识：

碱金属元素的性质与原子结构

1．原子结构特点

(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。 2．碱金属的物理性质

根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：

相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。

递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。 3．碱金属的化学性质 根据教材实验，完成下表

与O2反应 (燃烧) 与H2O反应(水中滴加酚酞) 实验结论 (1)相似性：都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。 (2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。 (3)有关反应方程式：

①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O2=====2Li2O 钠在不同条件下与O2反应：

常温下：___________________________________________________________， 加热(或点燃)：________________________________________________________。

小结 从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

②与水反应：

钠与水反应：_______________________________________________________。 钾与水反应：__________________________________________________________。 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ （M= Na、K、Rb、Cs）

生成的碱的碱性强弱顺序:

思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________

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点燃

钾 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧) 钠 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 浮、____、游、____、红 光正实验学校高一化学导学案 递变性：_______________________________________________________________

跟踪演练

1．下列关于碱金属的描述正确的是( )

A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上 2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂

C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 3．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )

A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化

4、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： （ ）

Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 5、下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）

A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物

C、单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强 D、单质的熔点和沸点依次递增

6、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某同学将一小块钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的是（ ）

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

7．下列各组比较不正确的是( )

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

8．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的

氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子 数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是( ) A．只有①和⑤ B．只有②和③ C．只有③和⑤ D．只有①和④

9、第ⅡA族叫碱土金属金属，包括铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Si）钡（Ba），根据学习碱金属的方法分析以下叙述正确的是（ ）

A、碱土金属元素原子最外层都只有两个电子

B、原子半径大小顺序为：铍（Be）﹤镁（Mg）﹤钙（Ca）﹤锶（Si）﹤钡（Ba） C、与水反应剧烈程度为：铍（Be）﹤镁（Mg）﹤钙（Ca）﹤锶（Si）﹤钡（Ba）

D、最高价氧化物对应的水化物的碱性为：Be（OH）2﹥Mg（OH）2﹥ Ca（OH）2﹥ Si（OH）2﹥Ba（OH）2

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