高考化学随堂复习测试题5

10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，

Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。

(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中

c (Ba2＋) =_ __ mol·L－1。

ks5u(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释

___________________

________________________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_______ mol·L－1。

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________ ______________________。

② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________

)_______________________________________

______________________

________________________________________________________________________。 三、 实验题

11．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：

实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液 实验记录：

背影资料：

请你参与以下探究：

(1)实验A反应速度明显比B小，原因是_______________________________。

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是

______________________________________________。

②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。 猜想 认为铜片中可能含有锌等杂质 (3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。 猜想 白色沉淀是氯化亚铜 预计验证方法 猜想的现象与结论 [高考资源网KS5U.COM][高考资源网KS5U.COM]验证方法 预测现象及结论 (4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：_______________ _________________。

参考答案

一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意) 题号 选项 1 A 2 C 3 略 4 A 5 D 6 B 7 B 二、 填空题 8．(每空2分，共12分)(1)第3周期，ⅥA族； (2)H2O2 + SO2 +Ba2+ =BaSO4↓+2H+ (3)Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2 (4)Cu + 2N2O4=Cu(NO3)2 +2NO↑ 9．(1)SO

、Al3+、Fe2、NH4+(各1分，共4分)；Fe3(1分)；⑤(1分)

＋

＋

；

(2)NH3，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 (各1分，共3分)

＋－＋－＋＋

(3)Ba2＋SO42=BaSO4↓，3Fe2＋NO3＋4H=3Fe3＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分) (4)4：2：1(2分)

－

10．(14分) (1)1×105 (3分)

－＋－

(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)，H不能减小Ba2+或SO42的浓度，故平衡

－

不能向溶解方向移动 (3分) 2×1010(2分)

－－

(3)① CaSO4(s)＋CO32(aq) ＝ CaCO3(s)＋SO42(aq) (3分)

② CaSO4存在平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42－(aq)，加入Na2CO3溶液后，

CO32－与Ca2+生成更难溶CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡右移(3分) 三、 实验题 11．(11分)

(1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 ????2分 (2)①没道理，因为H2本身难溶于水 ????1分 ②(2分)

将铜片加入稀硫酸中，并微热 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质 (3)(4分) 白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 溶液变蓝色，说明是一价铜 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是