高考化学随堂复习测试题5

一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应的离子方程式正确的是

A．锰酸钾(K2MnO4)酸化后转变为MnO2和KMnO4： 3Mn

+4H+=MnO2↓+2Mn

+2H2O

[Ks5u]B．AgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O

C．NaOH稀溶液与NH4C1稀溶液反应：OH+NH=NH3↑+H2O D．工业冶炼铝：2A13++6C12．下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为

2A1+3Cl2↑

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为

3．向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是 A．Al3+和Mg2+ B．Al3+和NH4+ C．Fe2+和NH4+ D．只有NH4+

4．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C．原子半径：Z < Y < X D．元素非金属性：Z> Y > X 5．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 6．某温度下，反应N2O4(g) 平衡.下列说法不正确的是

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 7．下列说法中正确的是

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合， c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHj)混合后恰好中和，则pHa+pHn=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

2NO2(g)；(△H>0)在密闭容器中达到

D．向氨水中加水稀释，二、 填空题

减小

8．工业上用矿物M(含有X、Y、Z三种元素)在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7∶2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G， W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。

(1)指出Z元素在周期表中的位置 ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为 ；

(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式 ；

(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因

是 ；试推断M的化学式为 。

(4)将X的单质溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得B的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程

式 。

9．某强酸性溶液X,含有

的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

中

依据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液____________________________

X不

中肯定含有的是: 能

肯

定

的

是

_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液

(2)气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：__ _____，实验中，可以观察到反应②的现象是_____________ _______________.

(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____ _________ ；

(4)要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是_________。