2017年北京中考化学试卷押题卷A(教师版)

②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析； ③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；

（2）①根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；

②根据“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析．

【解答】解：（1）①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；

②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； ③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）

2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；

②“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO． 故答案为：（1）①蓝色； ②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； ③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （2）①AgNO3； ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ③CuO．

【说明】本题主要考查了盐的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成．

〖基本实验〗

32．（4分）根据下图回答问题．

21

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；制备时选取的发生装置是 （填字母序号，下同）．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。

【解析】（1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行分析作答．

（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行分析作答．

【解答】解：（1）实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为反应为固液反应，不需加热，制备可时选取的发生装置是A．

（2）实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； A． （2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

【说明】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

33．（3分）根据下列实验回答问题．

（1）A中铁丝燃烧时观察到的现象是 ；瓶底放少量水的作用是 ． （2）B实验得出的结论是 ．

22

【解析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象及注意事项分析回答； （2）根据实验的现象分析物质的性质．

【解答】解：（1）A中铁丝燃烧时观察到的现象是：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体；瓶底放少量水的作用是防止瓶底炸裂．

（2）B实验中由下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，得出的结论是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大．

故答为：（1）剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体，防止瓶底炸裂；（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大．

【说明】本题的难度不大，熟悉常见实验的现象、结论和注意事项即可分析回答． 34．（3分）实验室配制50g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示．

请从34-A或34-B两题中任选个作答，若两题均作答，按28-A计分。 ．．1．．．．

34-A ①中玻璃棒的作用是 ；称量的食盐质量为 ；该实验的正确操作顺序 为 （填序号）．

34-B 需要加入的水的体积为 ml；如果稀释到浓度为8%，则需要再加水 g；如果用蒸发皿加热蒸发，需看 到 时，停止加热。 【解析】根据溶解操作中玻璃棒的作用，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

【解答】解：①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，称量的食盐质量为50g×16%=8g．需要水为42克，体积为42ml . 如果稀释到浓度为8%，则需要加水50g； 配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故该实验的正确操作顺序为②③①．如果用蒸发皿加热蒸发，

23

需看到出现较多固体时，停止加热。

故答案为：34-A：搅拌，加快氯化钠的溶解速率；8g；②③①．34-B：42ml；50g；出现较多固体

【说明】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

〖实验原理分析〗

35．（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．

（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出

小试管中发生反应的化学方程式 ．证明二氧化碳可与水反应的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ．

（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为 ，发生反应的化学方程式为 ． 【解析】（1）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析回答．

【解答】解：（1）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．小试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．证明二氧化碳可与水反应的现象是干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．

（2）要使气球变瘪，即使装置中的二氧化碳被反应掉，因此可用针筒向U形管内注入足量的碱性溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故答为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红；CO2+H2O═H2CO3；（2）氢氧化钠溶液，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【说明】本题的难度不大，熟悉碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠的性质是解答本题的基础知识．

〖科学探究〗

36．（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应．

24