(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题1第二单元物质的量物质的聚集状态检测(含解析)

则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

答案：(1)12.6 g 4.214×10(或0.7NA) 1.4 mol (2)SO2 H2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 g·mol 24

15．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L，则：

(1)反应前O2的体积是________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)

解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。

(2)由m＝ρV可知，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L＝1.72 g；n(O2)＝ 672 mL

－1－1＝0.03 mol。

22.4 L·mol×1 000 mL·L

XY2(l) ＋ 3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g) 0.01 mol 0.03 mol

1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1

所以M(XY2)＝＝76 g·mol。

0.01 mol

－1

－1

－1

－1

23

－1

Mr（X）3(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，则X为C，Y为S。

2Mr（Y）16

答案：(1)672 mL (2)76 g·mol (3)C S

16．(2019·温州十五校联考)有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200 mL 4.00 mol·L 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO的物质的量为0.1 mol(不考虑ClO的水解)。

(1)所得溶液中 Cl的物质的量为________mol。

(2)原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为________。

解析：(1)所得溶液为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na)＝n(Cl)＋n(ClO

－

＋

－

－

－

－1

－

－1

)，则n(Cl)＝n(Na)－n(ClO)＝0.2 L×4 mol·L－0.1 mol＝0.7 mol。

(2)由题意可知氯气过量，与氢气反应后所得气体为HCl和Cl2的混合物，用NaOH溶液吸

－＋－－1

收涉及的反应有HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，据反应可知，气1－

体燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.1 mol；与H2反应的Cl2为n(Cl2)＝×[n(Cl)－

2

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n(NaClO)]＝×(0.7 mol－0.1 mol)＝0.3 mol，则n(H2)＝0.3 mol，原混合气体中氢气和氯

气的物质的量之比为0.3 mol∶(0.1 mol＋0.3 mol)＝3∶4。

答案：(1)0.7 (2)3∶4

17．(2019·绍兴选考适应性考试)将19.20 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

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(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为________。 (2)稀硫酸的浓度为________。

解析：(1)Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL 稀硫酸中，发生的反应为Fe2O3与H生成Fe，Fe再与Cu反应，然后加入铁粉，铁先和Fe反应，再和Cu反应，最后和剩余的H反应。所以由图像知，混合物中铜的质量为3.20 g，物质的量为0.05 mol；Fe2O3的质量为19.20 g－3.20 g＝16.00 g，物质的量为0.1 mol，所以混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2。

11.20 g

(2)最终溶液为硫酸亚铁溶液，加入的n(Fe)＝－1＝0.2 mol，Fe2O3的物质的量

56 g·mol为0.1 mol，所以最终溶液中n(FeSO4)＝0.4 mol, 则n(H2SO4)＝0.4 mol，稀硫酸的浓度为0.4 mol－1

＝1.00 mol·L。 0.4 L

答案：(1)1∶2 (2)1.00 mol·L

－1

＋

3＋

3＋

3＋

2＋

＋

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