【最新】高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》(第3课时)导学案 新人教版选修3

1.3《原子结构与元素的性质》导学案（第3课时）

一、教学目标

1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 二、教学重点：

1.知道元素的电负性的周期性变化

2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 三、教学难点：

1.用元素的电负性解释对角线规则

2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系 四、学习过程：

【阅读与思考】阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？ （1) 键合电子： 孤电子： （2）定义： （3）意义：

【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 ［思考与交流］阅读教材P19图1-23

1.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？

1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________ ○

2 电负性与化合价的关系__________________________ ○

③判断化学键的类型______________________

【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。 ②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

1

Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC

4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。 ○

【科学探究】教材P20

1.课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。

2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 【归纳与总结】

1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。

2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？

3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 4. 对角线规则 【典例解悟】

1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。

2

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）

A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能

3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素 Li 0.98 Na 0.93 Be 1.57 Al 1.61 B 2.04 Si 1.90 C 2.53 P 2.19 O 3.44 S 2.58 F 3.98 Cl 3.16 x值 元素 x值 (1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ______

(2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________________________。

（3）某有机物结构式为：__________(写原子名称)。

，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。 (5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)。

4.有A、B、C、D四种元素。其中A为第三周期元素，与D可形成1∶1和2∶1原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为元素周期表所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列顺序。A________，B__________，C________________，D________，电负性由大到小的顺序为_______________________________________。

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1.2《原子结构与元素的性质》导学案答案（第3课时）

【点击试题】1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2.Mg3N2；离子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均为共价化合物。【解析】元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。 【科学探究】教材P20

1.课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。

提示

2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

提示 Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，说明“对角线规则”的正确性。

Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5，B和Si的电负性分别为2.0、1.8，它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。 【典例解悟】

1.D【解析】电负性的变化规律：（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。

2.B【解析】各级电离能逐级增大，I1，I2，I3。。。。。外层电子只有一个电子的碱金属元素很容易失去一个电子变为＋1价阳离子，而达到稳定结构，I1较小，但再失去一个电子变为＋2价阳离子却非常困难。即I2突跃式升高，即I2》I1，又如外层只有两个的Mg、Ca等碱土

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