分析化学练习题

分析化学练习题

一、填空题

1、准确度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异；精密度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异。

2、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是 ，凡是能够接受质子的物质是 ；既可以给出质子又可以接受质子的物质是 。物质的Ka值越大，物质给出质子的能力越 ，酸性就越_______，其共轭碱的碱性就越_______。 3、常用于对盐酸标准溶液进行标定的基准物质是 和 ，常用于对NaOH标准溶液进行标定的基准物质是 。

4、分析化学按任务可分为 分析和 分析；按测定原理可分为 分析和 分析。

5、NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸_______的Ka为_______。

6、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以 的关系配合。 7、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的____ __，它们具有__ __性质，它们的__ ___和__ __型具有不同的___ ___。

8、在法扬司法中，AgNO3标准溶液滴定Cl-时，化学计量点前沉淀带__ ____电荷，化学计量点后沉淀带__ ____电荷。

9、在滴定分析法中，主要有四种滴定方式，分别是： 、 、 和 。

10、银量法按照指示滴定终点的方法不同可分为 、 和 三种滴定分析方法。

11、氧化还原滴定中，采用的指示剂有________、________和________。

12、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________，在微酸、中性或弱碱性介质中还原为________，强碱性介质中还原为________。

二、单项选择题

1、准确度和精密度的正确关系是（ ）。

A、准确度不高，精密度一定不会高

B、精密度高，准确度一定高 C、两者没有关系 D、准确度高，要求精密度也高

2、下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ）

Ａ、KHC8H4O4 B、H2C2O4·2H2O C、NaOH D、无水Na2CO3 3、增加测定次数可以减少（ ）。

A、系统误差 B、过失误差 C、操作误差 D、偶然误差 4、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ ）。

A、指示剂的变色范围越窄越好 B、HIn与In-的颜色差异越大越好

C、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D、指示剂本身是有机弱酸或弱碱 5、以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）.

A、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B、1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HOAc D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH

6、若被测组分含量在1% ~ 0.01%，则对其进行分析属（ ）。

A、微量分析 B、微量组分分析 C、痕量组分分析 D、半微量分析

7、某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL，继以甲基橙为指示剂，又消耗V2mL，已知V1

A、NaOH - Na2CO3 B、Ｎa2CO3 C、NaHCO3 D、NaHCO3 - Na2CO3 8、已知准确浓度的试剂溶液称为( )。

A、分析试剂 B、标定溶液 C、标准溶液 D、基准试剂 9、法扬司法采用的指示剂是（ ）。

A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、吸附指示剂 D、自身指示剂 10、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件（ ）。

A、沉淀作用在较浓溶液中进行 B、在不断搅拌下加入沉淀剂 C、沉淀在冷溶液中进行 D、沉淀后立即过滤

11、（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

A、升华碘 B、KIO3 C、K2 Cr2 O7 D、KBrO3 12、用EDTA滴定Ag+，采用的滴定方法是（ ）。

A、直接滴定 B、返滴定 C、置换滴定 D、间接滴定 13、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。（ ）

A、滴定开始时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后

14、pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）。

A、 14 B、 12 C、 7 D、 6 15、准确滴定单一金属离子的条件是（ ） A、lgCM K′MY ≥8 B、lgCM KMY ≥8 C、lgCM K′MY ≥6 D、lgCM KMY ≥6 16、测定水中钙硬度时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。

A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法

17、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（ ）

A、酸性 B、弱酸性 C、中性 D、弱碱性

18、 重铬酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCl2 ，主要是为了（ ）

A、氧化Fe2+ B、掩蔽Fe3+ C、除去H2 O

D、除去过量SnCl2

19、重量分析对称量形式的要求是（ ）

A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 C、表面积要大 D、组成要与化学式完全符合

20、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl–时，其滴定条件是（ ）

A、pH=2.0~4.0 B、pH=6.5~10.5 C、pH=4.0~6.5 D、pH=10.0~12.0

三、判断题

1、要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。( ) 2、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。（ ） 3、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。（ ）

4、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。（ ） 5、滴定反应都具有确定的计量关系。（ ）

6、Ｃ酸﹒Ｋ酸≤10-8时，则该酸的滴定方可用指示剂指示终点。 ( ) 7、国家标准规定饮用水硬度以CaCO3计，不能超过450mg.L-1。( )

8、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl–时，也应该剧烈摇动。( )

9、用高锰酸钾法测定有机物时，大都是在弱碱性溶液中进行。( ) 10、条件稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数。( )

11、由于 K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。( ) 12、氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线。( )

13、在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。( ) 14、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。( )

15、在进行沉淀时，沉淀剂不是越多越好，因为过多的沉淀剂可能会引起同离子效应，反而使沉淀的溶解度增加。( )

16、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。( )

17、银量法测定氯离子含量时，应在中性或弱酸性溶液中进行。( ) 18、配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定。( ) 19、Na2S2O3标准滴定溶液是用 K2Cr2O7直接标定的。( ) 20、莫尔法可以用于样品中I–的测定。( )

四、名词解释

1、重量分析法 2、同离子效应 3、陈化 4、化学计量点 5、基准物质

五、简答题

1、滴定度和物质的量浓度如何换算？ 2、使用金属指示剂过程中存在的问题? 3、简述重量分析法的主要操作过程。

4、氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂的选择原则？

5、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，移取碱液25.00mL，加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为无色，记下消耗的HCl标准溶液的体积V1 mL，在上述溶液中再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点，记下消耗的HCl溶液的体积V2 mL。如何根据V1与V2的大小可判断混合碱的组成，说明理由？

六、计算题

1、用0.1000mol／L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol／L HOAc溶液时，滴定突跃范围为多少？（Ka=1.8×10-5）

2、分析铁矿石中铁的质量分数，得到如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

3、称取铜合金试样0.2000g，以间接碘法测定其铜含量。析出的碘用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，计算试样中铜的质量分数。（MCu=64

g/mol）

4、将40.00mL 0.1020mol/L AgNO3溶液加到25.00mL BaCl2溶液中，剩余的AgNO3溶液，需用15.00mL 0.09800mol/L的NH4SCN溶液返滴定，问25.00mL BaCl2溶液中含BaCl2质量为多少？（M（BaCl2）=208 g/mol）

5、称取铁矿试样0.3029g，溶解并将Fe3+ 还原成Fe2+，以CK2Cr2O7=0.01643 mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点时共消耗35.14mL，试计算试样中Fe的质量分数和Fe2O3的质量分数。（MFe=56 g/mol）