2017-2018学年高中化学选修三全册优选教案合集（24份） 苏教版15（精汇教案）

教学 课题 专题 单元 节题 专题微粒间作用力与物质性质 第四单元分子间作用力分子晶体 第三课时分子晶体 知识与技能 ．知道分子晶体的涵义、特征。 ．结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。 教学目标 情感态度 与价值观 教学重点 ．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别 过程与方法 进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。 通过学习晶体，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣； 分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别 教学难点 分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别 教学方法 教学准备 探究讲练结合 教师主导活动 教 学 过 程 [基础知识] 学生主体活动 ．定义：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结 合的晶体叫分子晶体。 ．常见的分子晶体 （）所有非金属氢化物： , , , , （）部分非金属单质: , , , , , , （）部分非金属氧化物: , , , , （）几乎所有的酸： , , （）大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 ．分子晶体的物理共性 讨论后口答 ① 较低的熔点和沸点② 较小的硬度。③一般都是绝缘 体，熔融状态也不导电 理解 教 学 过 程 微粒肯定有离间作子键可能用力 有共价键 共价键 分子间：范德华力 金属键 分子内：共价键 构成阳阴离子 微粒 原子 分子 [知识要点] 一、四种晶体的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 ）二氧化碳分子的位置： （）每个晶胞含二氧化碳分子的个数 个 教师主导活动 学生主体活动 （）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子个 有几个？ 观察理解 金属晶体 金属离子 和自由电子 是否有分子存在 熔化时或导 电 水溶液能性 导电 熔化时键的变化 断开离子键、共价键不一定断 大多数盐、无 无分子、是巨大网状结构 有分子 无 讨论 晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电 无或差 导电 断键 不断键 减弱 气体、多数非金属单物质强碱 金刚石、、、、 金属 质、酸、多数有机物 种类 活泼金属 氧化物 二、物质熔沸点高低比较 基本原理：晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。 ．不同种晶体的熔沸点大小比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外） 教师主导活动 学生主体活动 教 学 ．同种晶体的熔沸点大小比较 （）离子晶体 阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高 （）分子晶体 相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越过 高 （含氢键时反常） 程 （）原子晶体 原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高 （）金属晶体 金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高 板一、四种晶体的比较 书二、物质熔沸点高低比较 计 划