江苏省赣榆县高考化学 小题练（一）苏教版

小题练（一）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．． 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )

A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 C. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )

A. 质量数为37的氯原子：37Cl B. Al的结构示意图： C. NaClO的电子式：

D. 对羟基苯甲醛的结构简式：

17

3＋

3. 下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( )

A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，Z、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 5. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe＋2H＋H2O2===Fe＋2H2O B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O 电解－－

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH

D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O 6. 下列图示实验能达到实验目的的是( )

2＋

－

－

3＋

－

＋

2＋

＋

3＋

1

C. 制取少量纯

A. 探究原电池原理 B. 制备无水氯化铁 D. 收集氨气

净的CO2气体 7. 下列说法正确的是( )

A. 1 mol Na13

2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×10 B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 稀释0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

8. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是( )

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH－1

1＝－90.7kJ·mol ②2CH3OH(g) CH－1

3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5kJ·mol

③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2kJ·mol－1

A. 升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率 B. 反应③使用催化剂，ΔH3减少

C. 反应3H－1

2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol D. 反应③对反应②无影响

9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )

A. FeS O―2/―高温→ SOH2O

23 ――→ H2SO4

B. HCl(aq) ―MnO―→2 Cl澄清石灰水2――→ Ca(ClO)2 C. NO2/催化剂△

NOO2、H2O2――→2――→HNO3 D. 饱和NaCl溶液NH―3、―→CO2NaHCO―△3―→Na2CO3 10. 下列图示与对应叙述相符的是( )

2

图1 图2 图3 图4

A. 图1表示向20 mL 0.1 mol·L氨水中逐滴加入0.1 mol·L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B. 图2表示酸性介质Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 C. 图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1>T2

D. 图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3)的浓度变化 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

①OH，△

＋→OCONHCH3＋H2O②―H― OH＋CO2↑＋CH3NH2 则下列说法正确的是( ) A. 西维因分子式为C12H10NO2

B. 西维因苯环上一溴取代产物有4种情况 C. 可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解 D. 在Ni催化下1 mol西维因最多能与6 mol H2加成

12. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量SO2：H、Cl、ClO、HSO3 B. 加入过量FeSO4溶液：Fe、H、SO4、ClO C. 加入少量Al2(SO4)3溶液：Al、H、ClO、SO4 D. 加入少量Na2O2固体：Na、Cl、ClO、OH 13. 对下列实验现象或结论、解释均正确的是( )

现象或结论 解释 ＋

－

－

－

3＋

＋

－

2－

2＋

＋

2－

－

＋

－

－

－

－

2－

－1

－1

3

铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧A B C 白色沉淀生成 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH， D 前者pH比后者的大 14. 常温下，向1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3·H2O的变化趋势如图5所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 在M点时，n(OH)－n(H)＝(a－0.05)mol

C. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H) D. 随着NaOH的加入，一定存在c(Cl)＋c(OH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L 15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应， 2SO2＋O2( )

密闭容器体积/L 起始物质的量 n(SO2)/mol n(O2)/mol SO2的平衡转化率% 甲 2 0.40 0.24 80 乙 2 0.80 0.24 α1 丙 2 0.80 0.48 α2 丁 1 0.40 0.24 α3 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

－

－

－1

－

＋

＋

－

＋

－

＋－1

＋

铝箔插入稀HNO3中，无现象 化膜 苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有不能说明该溶液中一定含有SO4 2－可能发生了取代反应 非金属性：S>C 4

A. 该温度下，该反应的平衡常数K为400 B. SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3

C. 达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 D. 达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍

非选择题

16. (12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题：

(1) 粉碎过筛的目的是_________________________________________________。 (2) 加入少量NaHCO3的目的是_________________________________________。 (3) 反应釜中发生反应的离子方程式为__________ ____________。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为__________________。

(4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe水解程度弱，pH偏大时则________________________________________________________________________。

(5)

相

对

于

常

压

蒸

发

，

减

压

蒸

发

的

优

点

是

3＋

Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.4 4.4 ________________________________________。

5