初三化学溶解度 溶质的质量分数的概念和计算

初三化学溶解度 溶质的质量分数的概念和计算

阎社教

一. 正确理解溶解度和溶质的质量分数的定义

1. 溶解度：一定温度下，某种物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数。溶解度一般用符号“S”表示。所以，溶解度的求算公式为： S?溶质在饱和溶液中的质量?100g

该饱和溶液中溶剂的质量 要正确理解溶解度的定义必须注意四个因素： （1）外界条件：在一定温度下； （2）溶剂标准：100克溶剂； （3）溶液状态：饱和状态； （4）溶解度单位：克。

2. 根据物质在溶剂中的溶解能力将物质分为四类： （1）难溶物质：S?001.g； （2）微溶物质：001.g?S?1g； （3）可溶物质：1g?S?10g； （4）易溶物质：S?10g。

3. 明确溶液中溶质的质量分数的含义，是指每100g溶液中所含溶质的克数。无论溶液是否饱和，都可求算溶质的质量分数；但是溶解度则只能根据饱和溶液的数据求得。

4. 同种物质的溶液，不论该溶液量的多少，只要是饱和溶液，则其溶质的质量分数就总是等于

S。这就是溶解度与溶质的质量分数的关系。

100g?S 5. 无论是溶解度还是溶质的质量分数，所指溶质都不包括结晶水。因为即使是带结晶水的物质，如硫酸铜晶体CuSO4·5H2O，在溶于水形成溶液后原结晶水都会变成溶液中的水。但是超过饱和后，它又会以带结晶水的晶体的形式析出。这都是在计算中要特别值得注意的。

二. 溶解度计算类型例析

类型一：在原题给出溶质溶解度的条件下，已知溶剂、溶质、溶液三者其一的质量，求另外两个的质量。

例1. 已知氯化铁（FeCl3·6H2O）在30℃时的溶解度为106.8克（无水物），求配制500kg氯化铁饱和溶液需氯化铁水合物多少？ 解析：Mr(FeCl3)?162.5；

. Mr(FeCl3·6H2O)?2705 假设所需水合物FeCl3·6H2O质量为x，则有

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x?

162.51068.g2705.?

500kg100g?106.8g 解得：x?429.8kg……（答）

类型二：饱和溶液的降温结晶、升温溶解问题。

例2. 将1000g明矾KAl(SO4)2·12H2O的饱和溶液由80℃降温到0℃时，可析出明矾多少克？（已知明矾的溶解度（不含结晶水）在80℃时，S=71.0g；0℃时S=3.0g）

解析：据题意假设80℃时100g的明矾饱和溶液中含有溶质KAl(SO4)2质量为x，则有：

x71g?

1000g100g?71g 解得：x?71?1000g

171 又设从80℃降温至0℃时析出KAl(SO4)2·12H2O的明矾晶体质量为y，则有

71?1000258g??y3g171474?

1000g?y103g 解得：y?749.4g……（答略）

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