南方凤凰台（广东专用）高考化学一轮复习 课时15 氮及其化合物考点过关[精品教案]

B. 上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度 C. 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源 D. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

[答案] B

[解析] CO2增多，CO2对应酸是弱酸，不会大大提高空气的酸度。

三、 实验探究

某同学利用右图装置制NO并进行相关实验探究。

(1)写出制备NO的化学方程式: 。

(2)收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有 性。 (3)制备NO的步骤如下: ①按图所示连接好装置;

②取下注射器，通过U形长管加入稀硝酸至接近U形短管的铜丝;

③在针头上安装好注射器，抽出U形短管中的所有空气;然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气;

④待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成的NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。

在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤③中可以观察到的现象为 。

[答案] (1)3Cu+8HNO3(稀)(2)还原

(3)检查装置的气密性 U形管短管中溶液与铜丝接触反应;有气泡产生，溶液变蓝色，铜丝减少

[解析] (2)NO与空气中的氧气发生化学反应，生成NO2，NO具有还原性。(3)组装好装置后，在实验之前，必须先检查装置的气密性。

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

(1)装置A中的分液漏斗盛装的液体是 ，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是 。

(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是 (填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是 。

(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。

NaOH+ NO2

+ NaNO2+ H2O

(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是 (填“F”或“G”)。 [答案] (1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应

(2)无水氯化钙或五氧化二磷 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 (3)2 2 1 NaNO3 1 1 (4)G

[解析] (1)铁在浓硝酸中钝化，故使用铜屑与浓硝酸反应制备二氧化氮。(3)根据提供的反应物，NaOH中各元素化合价不可能发生变化，而NO2中N元素的化合价由+4价降低为产物NaNO2中的+3价，则另外一种产物中含有N，且N的化合价为+5价，该物质是NaNO3，根据氧化还原反应化学方程式的配平方法可以配平该化学方程式。(4)二氧化氮溶于水生成NO，故用排水法可以收集到NO。

NO、NO2气体的收集方法

(1)NO密度与空气相近，且易被氧化，所以不能用排空气法收集。根据其难溶于水， 所以可用排水集气法收集。尤其是在铜与硝酸反应中，排水集气法还能除去NO中的NO2。

(2)NO2与水可以反应，所以不能用排水集气法收集。根据其密度大于空气，所以用向上排空法收集。

(3)实验应用:在利用铜与硝酸的反应制备NO的实验中，生成的混合气体用排水集气法收集NO的好处是还能除去NO中的NO2气体。

氨气和铵盐

【基础梳理】

1. 氨气 (1)氨的物理性质

颜色: ;气味: 气味;密度:比空气 ;溶解性: 溶于水。常温常压下，1体积水中大约可溶解 体积氨气;熔、沸点低，易液化。

(2)氨的化学性质 ①与水反应:NH3+H2Oa. 喷泉实验 实验操作 实验现象 结 论 NH3·H2O

形成美丽的喷泉，液体几乎充满整个氨气 溶于水，水溶液烧瓶，溶液显 色 b. 氨水

氨水是氨溶于水形成的水溶液，具有 性，氨水显 性，原因是NH3·H2O

N

显 H?4+OH，能使酚酞变 色。

-

②与酸反应

氨与酸反应生成 。如NH3与HCl相遇产生 (NH4Cl小颗粒)，反应的化学方程式为 ，该反应可用于检验NH3，[挥发性的强酸(如HCl、HBr、HI、HNO3)与NH3在空气中相遇都有此现象]。氨与H2SO4反应的化学方程式为 。

③氨的催化氧化 4NH3+5O2

4NO+6H2O

(3)NH3的用途

NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。液氨可用作 。 (4)NH3的制备

①方法一:加热固态铵盐和碱的混合物

原理:一般用加热NH4Cl 和Ca(OH)2的混合物。 装置:“固+固

气”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。

收集:用向下排空气法。收集时，一般在试管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流。 干燥:用 (NaOH和CaO固体的混合物)。

验满方法:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生)。

②方法二:加热浓氨水 原理:NH3·H2O 装置:如右图

NH3↑+H2O

③方法三:把浓氨水滴加到固态碱性物质 原理:浓氨水中存在平衡NH3+H2O

NH3·H2O

N

H?4+OH，加入固态碱性物质(如CaO、

-

NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。

装置:如右图

2. 铵盐

(1)铵盐的物理性质

铵盐一般都是 色晶体， 溶于水。