2014版高考化学考前三个月高考冲刺练等值模拟六(含答案解析)

电解－－

电解饱和食盐水，反应的离子方程式是2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑。(3)根据题目提供的信息，MgCl2·6H2O能够发生水解，且HCl易挥发，容易生成Mg(OH)Cl或MgO。所以，在能够抑制MgCl2·6H2O水解的条件下，即在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O

电解

晶体可直接制取无水氯化镁。(4)过程④的化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。由于MgO的熔点远高于MgCl2的熔点，故采用电解MgCl2的方法制备镁。(5)根据题意可得过程⑤发生反应的离子方程式为3Br2＋3CO3===5Br＋BrO3＋3CO2↑。过程⑥发生的反应为3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，所得的溴应用萃取的方法提取，从反应方程式中可知，溴酸钠中溴元素化合价降低，溴化钠中溴元素化合价升高，发生了归中反应，所以溴酸钠是氧化剂，单质溴既是氧化产物，又是还原产物，可以得到的副产品是硫酸钠。

33．(17分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：

浓硫酸

CH3CH2OH＋CH3COOH120 ℃CH3COOCH2CH3＋H2O

浓硫酸

CH3CH2OH＋CH3CH2OH140 ℃――→CH3CH2OCH2CH3＋H2O

浓硫酸

CH3CH2OH1――→CH2===CH2↑＋H2O 70℃

沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分夹持仪器省略)。

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实验步骤：

①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～ 1 cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，

直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。 请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是________________________________________________________。 冷凝管的作用是__________________________________________________________， 水要从____________(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有

________________________________________________________________________。 (2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会____________________。 (3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入__________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。 a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是__________________________。 a．用溴水检验 b．用金属钠检验 c．测定沸点

d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验

(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案 (1)防止液体暴沸 冷凝收集乙酸乙酯 A 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 (2)120 发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯(或含有乙醚) (3)饱和碳酸钠 d (4)蒸馏 ad

(5)①加入过量的乙醇 ②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动