高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质习题

分子结构与性质

(时间：45分钟)

一、选择题

1．(2015·成都诊断)下列说法中，正确的是( ) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案：B

2．下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

－

B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．NCl3是含极性键的极性分子

解析：CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。 答案：C

＋－

3．(2015·南昌专练)CH3、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )

2

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp杂化

－＋

B．CH3与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形

＋2

C．CH3中的碳原子采取sp杂化，所有原子均共面

＋－

D．CH3与OH形成的化合物中含有离子键

＋－－－－

解析：A项，CH3为8e，—CH3为9e，CH3为10e；B项，三者均为三角锥形；C项，＋2

CH3中C的价电子对数为3，为sp杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。

答案：C

4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>H2S>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3

解析：一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。

答案：D

5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( ) A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极性分子

C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。

答案：D 6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( )

2

A．sp，范德华力 B．sp，范德华力

23

C．sp，氢键 D．sp，氢键

2

解析：由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个B—O都在一个平面上，但σ键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。

答案：C

7．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )

A．AB2分子的空间构型为V形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。

答案：B

二、非选择题

8．(2015·郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

回答下列问题：

(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为____________。 (2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_________(填字母)。 A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键

(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。 (4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为______________________________。

(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式____________________。

解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是N—C，另一是N=C，前者1＋3＝32

4，sp杂化，后者1＋2＝3，sp杂化。

(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=C中1根π键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1根σ键。

(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。

23

答案：(1)sp、sp杂化 (2)C、D (3)NA NA

22626101101

(4)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s

2＋－

(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]＋2OH＋4H2O

9．(2015·哈尔滨模拟)已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外层均有2个未成对

＋

电子。R核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)

(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G

2＋

为－2价。基态R的核外电子排布式为__________；Q的化合价为______________。

(3)1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。

(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是____________，MG2中M原子的杂化

方式是_____________。

(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有________(填字母)。 a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键

解析：根据题意，可知A、R分别是H和Cu，D、G、L、M分别碳、氧、硅和硫，E是氮。 (1)N和O处于同一周期，但是N位于ⅤA族，所以第一电离能N＞O；O和S处于同一主族，所以第一电离能O＞S。

2＋9

(2)注意晶体中是Cu，不是Cu，所以其电子排布式是[Ar]3d。晶体中，R有8个位于顶点、1个位于体心，平均为2个；G有16个位于棱上、4个位于面心、2个在体内，平均为8个；Q有8个位于棱上、2个位于体内，平均为4个。根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知Q为＋3价。

(3)晶体硅中，每个Si形成4个Si—Si键，但是每个Si—Si键均为两个Si共用，所以平均每个Si形成2个Si—Si键，故1 mol晶体硅中含有2NA个σ键。

6－2×3

(4)SO3中σ键电子对为3，孤电子对为＝0，所以价层电子对为3，价层电子对

2互斥模型为平面三角形，分子构型为平面三角形。SO2中σ键电子对为2，孤电子对为

2

6－2×2

2

＝1，所以价层电子对为3，有3个杂化轨道，即sp杂化。

＋

(5)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH4内含有配位键。

9

答案：(1)N＞O＞S (2)[Ar]3d ＋3 (3)2NA

2

(4)平面三角形 sp杂化 (5)ac 10．(2015·长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：_____________。

(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是_______________________。

(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(填

＋

“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO2中氮原子的杂化类型是______；1 mol 2＋

NO2中含有π键的数目为______________。

2

(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的立体构型是________。

226267272

答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s (2)Li Li和Na的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高

(3)非极性 sp 2NA (4)①③ 直线形

11．(2015·黑龙江牡丹江高三第一次模拟)A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元