[解析版]浙江省宁波市效实中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；

X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素； Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素； Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素．

【解答】解：T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；

X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素； Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素； Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素．

（1）元素X的一种同位素C﹣12用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C，故答案为：

612

C；

钠原子核外有11个电子，则钠的原子结构示意图为，故答案为：；

（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，所以工业上制取氯气的化学方程式为 2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；

（4）由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物为NaClO，次氯酸钠是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为：

NaClO=Na++ClO，故答案为：NaClO=Na++ClO．

﹣

﹣

【点评】本题考查元素性质与结构的关系，正确推断元素是解本题的关键，注意次氯酸钠是强电解质，其电离方程式要写等号，不能写可逆号．

三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）

29．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有 A A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

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D．用来加热溶解固体溶质

根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 小于 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 小于 0.1mol/L．

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 13.6 mL（计算结果保留一位小数）． 【考点】溶液的配制．

【分析】（1）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；

依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；根据公式c=，可以根据影响n和V的因素来进行误差分析； （3）依据C=

计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，

依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积．

【解答】解：（1）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和加热溶解固体、稀释液体，也不能测量除其规格以外容积的液体体积， 故答案为：A；

需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；

定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，溶液浓度偏小，溶液浓度小于0.1mol/L； 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，溶液浓度小于0.1mol/L； 故答案为：2.0 g；小于；小于；

（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=

=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶

质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L 解得V=0.0136L，即13.6mL； 故答案为：13.6．

【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项，题目难度不大．

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30．实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．

（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？ 反应中被氧化的HCl物质的量为多少？ 【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，根据n=

计算4.48L Cl2的物质的量，根据方

程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；

反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍．

【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为

=0.2mol，

MnCl2+Cl2↑+2H2O

则：MnO2+4HCl

1 1 0.2mol 0.2mol

故二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g， 故软锰矿中MnO2的质量分数=

×100%=87%，

答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%；

反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol， 答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．

【点评】本题考查根据方程式进行的有关计算，难度不大，侧重对学生基础知识的考查．

31．根据反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题： （1）还原剂是 Cu ，还原产物是 NO 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：3

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（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目 【考点】氧化还原反应．

．

【分析】8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

【解答】解：（1）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物， 故答案为：Cu；NO；

反应中8mol硝酸参加反应，其中作氧化剂的只有2mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3； 故答案为：2：3；

（3）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况

为：，

故答案为：．

【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

32．（1）写出图中仪器的名称：

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