省江阴市成化高级中学高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质教案1 苏教版选修3

C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构 二、填空题

12．所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________，以使彼此间排斥力最小。

13．NH3、H2O分子中N、O原子都是sp杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于109.50。 14．应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式 H2S NH2 BF3 CHCl3 SiF4 -3

中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 15．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 16．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2 ；SCl2 ； SO3 ；SF6 。

17．美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 一、选择题

1．D 2．A 3．B 4．AC 5．D 6．AD 7．A 8．B 9．C 10．C 11．D

2-

5

二、填空题

12．成键电子对、孤对电子、尽可能远一些

13．NH3、H2O分子中N、O原子都是sp杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于109.50。 14．

化学式 H2S NH2 BF3 CHCl3 SiF4 -3

中心原子含有孤对电子对数 2 2 0 0 0 中心原子结合的原子数 2 2 3 4 4 空间构型 V形 V形 平面三角形 四面体 正四面体 15．中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、

B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的σ键相互排斥形成。

16．直线、V形、三角锥形、正八面体

17．三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体

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