2019版高考化学江苏专版二轮复习检测第三板块 第二类 非选择题专练“5+1”增分练(八) Word版含解析

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已知：RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R′X等发生反应生成RH、R—R′。

(1)仪器A的名称是___________。

(2)引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能

是________，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

(3)干燥管中无水氯化钙的作用为_______________________________________。

mL，密度为1.28

(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为__________________________。(5)起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5

g·mL－1，最终所得产品的质量为2.71 g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

解析：(1)仪器A是恒压漏斗；(2)碘的作用可能是催化作用，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为CH3(CH2)6CH3；(3)RMgBr化学性质活泼，易与H2O反应，干燥管中无水CaCl2的作用为防止外界水蒸气的进入，导致CH3(CH2)3MgBr与水反应；(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，是因为反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物

的挥发，提高实验的产率。(5)起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为

－

－

1.28 g·mL1，m(1-溴丁烷)＝1.28 g·mL1×5 mL＝6.4 g，由反应可知理论上1 mol 1-溴丁烷可生成1 mol 2-甲基-2-己醇，则2-甲基-2-己醇(C7H16O)的产率为

2.71 g

×116 g·mol－1

137 g·mol－1

答案：(1)恒压漏斗 (2)催化作用 CH3(CH2)6CH3

6.4 g

×100%≈50%。

(3)防止外界水蒸气的进入，导致CH3(CH2)3MgBr与水反应

(5)50%

(4)反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率

20．H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。

(1)用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为________________________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO4

硫杆菌=====

2Fe2(SO4)3＋2H2O。

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图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为____________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________________

_____。

随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)

变

化

，

(2)在一定条件下，用H2O2氧化H2S。氧

化

产

物

不

同

。

当

n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。

(3)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。(4)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知制得等量H2，系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)所需能量较少的是________。

＋

＋

解析：(1)用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为2Fe3＋H2S===2Fe2＋S↓＋2H。分析题图1、图2，Fe2的转化速率最大时为30 ℃、pH＝2.0，故再生的最佳条件为

＋

＋

30 ℃、pH＝2.0；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，若反应温度过高，蛋白质发生变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率下降。

(2)在一定条件下，用H2O2氧化H2S。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，4 mol H2O2得到8 mol电子，1 mol H2S失去8 mol电子，则反应为4H2O2＋H2S===H2SO4＋4H2O，此时氧化产物

为H2SO4。

(3)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳(COS)与CO2互为等电子

1

体，其结构式为O===C===S。

－1

(4)系统(Ⅰ)三式相加，得总反应为H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol

2

系统(Ⅱ)三式相加，得总反应为H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20 kJ·mol

－1

所以制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。答案：(1)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

30 ℃、pH＝2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)

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(2)H2SO4 (3)O===C===S (4)系统(Ⅱ)

21．氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

(1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

(2)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1。

写出Fe3＋的外围电子排布式：________________，写出该反应的化学方程式：______

__________________________________________________________________。

(3)维生素B4结构如图2所示，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______ mol。

(4)某配合物的结构如图3所示，其中含有__________(填字母)；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

其中碳原子的杂化方式有________。

解析：(1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为ClO－3或SO32－；(2)铁是26号元素，Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3的外围电子排布式为3d5；铁和氨气在640 ℃可发

＋

11

生置换反应，由图1知Fe：6×＋8×＝4、N：1，即产物之一为Fe4N，该反应的化学方

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)，则1 mol维生素B4

640 ℃

程式为8Fe＋2NH3=====2Fe4N＋3H2；(3)维生素B4结构为(

其中含有极性共分子中含有σ键的数目为16 mol；(4)某配合物的结构为

价键、非极性共价键、配位键、氢键，即abcd都有，含甲基的碳原子的杂化方式为sp3、含

双键的碳原子的杂化方式为sp2，故该配合物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种。

答案：(1)ClO－3或SO32－

640 ℃

(2)3d5 8Fe＋2NH3=====2Fe4N＋3H2

(3)16 (4)abcd sp2、sp3