2019版高考化学江苏专版二轮复习检测第三板块 第二类 非选择题专练“5+1”增分练(八) Word版含解析

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“5＋1”增分练(八)

16．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量

Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________

__________________________________________________________。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是__

________________；防止局部酸度过大的操作方法是____________________________。(4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程

式是________________________________________________________________________。

－1

(5)25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。

?已电离弱电解质分子数?

×100%?①0.1 mol·LH2TeO3的电离度α约为________。?α＝

弱电解质分子总数??

②0.1 mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＞c(HTeO－3)＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO－3)＋c(TeO32－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(TeO32－)＋c(HTeO－3)＋c(H2TeO3)

D．c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO32－)

解析：(5)H2TeO3

H＋HTeO－3，

－

＋

则Ka1＝错误!＝错误!＝1×103，

c(H)＝1×102 mol·L1，

＋

－

－

1×10－2 mol·L－1

则α＝×100%＝10%。

0.1 mol·L－1答案：(1)TeO2＋2OH－===TeO32－＋H2O(2)3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O

拌

(3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅

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(4)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4

(5)①10% ②CD

如下：

17．灭螨猛又名甲基克杀螨，是一种高效、低毒、低残留的杀螨杀菌剂，其合成路线

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________。

(2)反应①、③的作用是______________________________________________；

反应②、④的反应类型分别是________、________。

(3)H的结构简式为________________。

(4)反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

(5)三元取代芳香族化合物X是C的同分异构体，X能发生银镜反应且含有酰胺键，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1，写出一种符合要

求的X的结构简式：__________________________________________________。

的合成路线。(其他试剂任选)(6)写出由为原料制备化合物

解析：(1)结合A的分子式、物质C的结构简式及反应①、②的反应条件推知物质A为

其名称为对甲基苯胺(或4-甲基苯胺)。(2)物质A中的—NH2先参与

反应①，后又通过反应③生成D中的—NH2，故反应①、③的作用是保护氨基，防止氨基被发烟硝酸氧化；反应②中硝基取代苯环上的氢原子，为取代反应(或硝化反应)；反应④中硝基转化为氨基，为还原反应。(3)由G、灭螨猛的结构简式和H的分子式可推知H为

。(5)X是三元取代芳香族化合物且为C的同分异构体，能发生银镜反应则含有

结构，结合含有酰胺键可推知X含有结构，又X有5种不同化学环境的

氢且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1，可推知符合要求的X的结构简式为

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答案：(1)对甲基苯胺(或4-甲基苯胺)

(2)保护氨基 取代反应(或硝化反应) 还原反应

(3)

18．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含

实验步骤有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

现象试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④__________________，有刺激性气体产生 ⑥__________________ ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③__________________ ⑤静置，______________ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.200

0

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g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在____________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至__________________。

②滴定：取0.009

50

mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00

72－

mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O

2－3

===S4O

62－

＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。

解析：(1)Na2S2O3·5H2O晶体样品中含有SO42－，在SO42－的检验过程中应防止加入化剂，如H2O2，会把S2O32－氧化为SO42－，也要防止加入稀H2SO4而引入SO42－，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：S2O32－＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：Ba2＋SO42－===BaSO4↓，证明溶液中存在SO42－。

＋

＋

(2)①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。

②加入淀粉作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。

由反应Cr2O72－＋6I＋14H===3I2＋2Cr3＋7H2O、I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I

－

＋

＋

－

得关系式：Cr2O72－ ～ 3I2 ～ 6S2O32－ 1 6

0．009 50 mol·L－1×0.02 L0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度为 0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6

0.024 8 L

0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6

0.024 8 L

，样品的纯度为

×0.1 L×248 g·mol－1

×100%＝95.0%。

1.200 0 g

答案：(1)③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊

⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀 (2)①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0 19．(2018·

南

通

一

模)2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下：