13无机化学万题库填空题1015

17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。 ** 18．I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方程式为 。** 19．已知 Ka HF ＝3.5×104 ，Kb NH3 ＝ 1.8×10

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。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F

溶液的原因是 。** 20．在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分子是 ，键的极性最弱的分子是 。*

21．卤化氢中热分解最易的是 ；分子极性最大的是 ；分子极性最

小的是 。* 22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：

实验室制法 ； 工业制法 。* 23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：?A / v

Θ ClO4

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1.19

ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl

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计算 ?( ClO3－/ Cl－)＝ 。在上述物种中，最强氧化剂是 ， 最强还原剂是 ；能发生歧化的物种是 。** 24．由于氟 ，所以制备单质氟只能用 法 。目前生

产上是用 制备单质氟 。** 25．固体 KClO3 是强 剂 ，KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条

件下 ，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量 的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。**

26．高碘酸是 元 酸。高碘酸根离子的空间构型为 ，其中碘原

子的杂化方式为 ，高碘酸具有强 。**

27．HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性，受热容易发生 反应。*

Θ28．在 Ca (OH)2 ，CaF2 ，NH4F 和HF 等化合物中，仅有离子键的是 ，仅有 共价键的是 ，既有共价键又有离子键的是 ，既有离子键又有共价键和配位键的是 。*

29．填写下列物质的颜色：I2 (s) ，I2 (s)溶于CCl4中 ，I2 (s)溶于 酒精中 ，I2 (aq) 。**

30．根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO ， BrO2 ，IO3 ，ClO4 。**

31．就酸性强弱而言 ，氢氟酸HF是 酸 ，但随其浓度加大 ，则变成 酸，造成这种现象的原因，主要是 。 **

32．氟 ，氯 ，溴三元素中 ，电子亲合能最大的元素是 ，单质的解离能最小

的元素是 。* 33．电子亲合能F2 Cl2 ，键能 F2 Cl2 ，活泼性 F2 Cl2 。* 34．卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。** 35．酸性条件下 ，向碘水中通入氯气 ，可以得到HIO3 ，而向溴水中通入氯气却得不到

HBrO3 ，其原因是 。** 36．I2 溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。**

37．用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时 ，是充分考虑了HCl (g)的 性， 性和 性。**

38．反应KX (s) ＋ H2SO4 (浓) ＝ KHSO4 ＋ HX ，卤化物KX是指 和 。 *

39．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小 ，

而 特别大 。** 40．比较下列各对物质的热稳定性：（用 > 或 < 符号表示）

① ClO2 I2O5 ； ② HClO2 HClO4 ； ③ IF7 BrF7 ；

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④ NaIO4 CsClO4 ； ⑤ IBr2 I2Br 。*** 41．不存在 FCl3 的原因是 。****

42．次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而 。* 43．含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是 。* 44．氧化性：HClO3 HClO ；酸性：HClO3 HClO 。* 45．Cl2O 是 的酸酐 ，I2O5 是 的酸酐 。** 46．HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性 ，受热容易 。**

47．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2 (g)通入冷的NaOH溶液中，

反应的产物是 ；常温下Br2 (g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是 ；而I2 在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是 。 48．在中性溶液中，1 mol 高碘酸盐（IO4）与过量的碘化物（I）反应生成 1 mol 碘（I2）

的反应方程式为 ；酸化上述溶液又释放3 mol 碘（I2）的反应方程式为 。** 49．碘溶解在 溶剂中呈紫色，在 溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明

溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色。原因是 。*** 50．氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是：

。*** 51．HCN 水解可生成甲酸铵，后者和P2O5 共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应）， HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数） ； (CN)2 水解可生成草酸铵，后者和P2O5 共热又得(CN)2（它们都不是氧化还原反应）， (CN)2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数） 。**** 52．现有下列分子或离子：F2O ，CO2 ，ClO2 ，CN ，其中电子数为奇数的是 。*** 53．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN，如果直接倒入废液缸中，可能会产生

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剧毒的 ，因此通常用 、 、 等进行处理以消除其危害。***

54．现有下列单质：① Bi ② Sn ③ S ④ F2 ，它们与氢氧化钠溶液反应情况为： ⑴ 很难发生反应的是 ； ⑵ 发生歧化反应的是 ； ⑶ 反应中有氢气生成的是 ；

⑷ 在一定条件下，有氧气放出的是 。** 55．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH 为 然后通入

氯气，调pH的作用是 。氯把 Br氧化为Br2 用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是 ；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为 。** 56．卤素中电负性最大的元素是 ，电子亲合能最大的元素是 ；卤素单质的

分子中键离解能最小的是 ，HX还原性由强至弱顺序是 ， 氢卤酸酸性由弱到强的顺序是 ；X离子作为配位体其配体

场由弱到强的顺序是 。**

57．固体 KClO3 是强 剂，但KClO3 溶液与 KI 溶液 ，加稀硫酸酸化后，并使KI 溶液过量，则反应的主要产物是 ，若KI 溶液不足量，则反应的主要产物是 。**

58．卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随 而酸性增强，如 ；同类型的卤素含氧酸的酸性则按 的顺序减弱，如 。**

59．当实验室中电器设备起火时，应首先 ，然后用 或 灭火器灭火，不能使用 灭火器。** 60．将0.10 mol Cl2 (g)溶于1.0 dm3 水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，

片刻后，该溶液中HClO 浓度的变化情况是 ；之所以出现这种情况，原因是

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