高考化学二轮复习 专题突破 专题十二 常见非金属元素（含解析）

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为______________________________

_______________________________________________________________(生成的盐为正盐)； ②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________ _____________________________________________________ (生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。

答案 (1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好 (2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 ②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2

④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3 (3)2∶1 Na2S溶液

解析 (1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。

(2)①其反应原理为SO2＋Na2S＋H2O===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 即：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3；

②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2； ③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3＋S===Na2S2O3；

④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3。

(3)3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3① SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2② Na2SO3＋S===Na2S2O3③ ①＋②＋③×3得

4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2 所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。

因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。

8．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空： 实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

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图1

(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵 ②碳酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

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图2

至此，完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：________________________________________________________________________。 (3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

a中反应的化学方程式_____________________________________________________。 (4)工业上通常用质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL－1)作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留2位小数)。实验室配置250 mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________________。

答案 (1)②或③ d 在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；在E后增加一个尾气吸收装置

(2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 (3)2NO＋O2===2NO2

(4)1.64 250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

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解析 (1)进入C装置的气体应是NH3和O2，若A中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。为防止D中溶液进入C中，应在C与D之间增加一个防倒吸装置；因为在E装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E后应增加一个尾气吸收装置。

(2)因为NH3和O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体在广口瓶上方变成红棕色。 (3)在设备a中NO被O2氧化成NO2。

(4)c＝1 000 mL×1.16 g·mL－1×0.150106 g·mol－1×1 L

＝1.64 mol·L－1

配制该溶液应选用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。

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