安徽省皖南八校2016届高三上学期第一次联考（10月）化学试题

“皖南八校”2016届高三第一次联考

化 学

2015. 10.23

本试卷主要命题范围：必修①，必修②，选考内容。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 1 9 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选

项是符合题目要求的）

1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二

次??价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸

C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠 2．下列关于物质分类的说法正确的是

A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 3．下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气 B．异丁烷与戊烷互为同分异构体

C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水

B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀

D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0．1 mol．L-1 NaHS04溶液中含有HSO4-总数为0.1NA B.16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA

C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

6．某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应，加成产物最多能

与10 mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为 A. C3H6 B.C3H4 C.C4H6 D.C5 H8

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

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8．下列离子方程式中正确的是

A.铜与浓硝酸反应：

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2： C．AICl3溶液中加入过量氨水：

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：

9．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性 B．用图乙所示装置干燥氨气

C．用图丙所示装置制取少量CO2气体 D．用图丁所示装置分馏石油

10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A.加入铝片能放出氢气的溶液： B.滴入酚酞显红色的溶液： C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： D．滴人甲基橙显红色的溶液：

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z

同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下 列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性 B．阳离子的氧化性：Y>W C．原子半径：Z>Y

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D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

12. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B．光照时，b极周围pH减小

C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室 D．夜间无光照时，a为电池的负极

13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油 三酯最多有（不考虑立体异构） A.4种 B．5种 C．6种 D．7种 14.有关反应

A. FeS2既是氧化剂也是还原剂 B．CuSO4在反应中被还原

C．14 mol CuS04氧化了1 mol FeS2

D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7

的下列说法错误的是

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第18题为必考题，每个试题考生都必须

作答。第19题～第21题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分）

15.（8分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工 艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

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(l)Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第 周期， 第 族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“强”或“弱”）。

(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是 (3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含 有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是____。

(4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式： 16．（13分）莫尔盐[

]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的

标

准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C 中可观察到的现象是___ _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中

有 。装置B的主要作用是

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选 用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___ _。

②装置D中足量盐酸的作用是 ；含 有SO3的实验现象是 ；含有S02的实验现象是 (3)设计实验证明：

①莫尔盐是否已氧化变质。

。 ②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。

。 17．（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和

为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最

强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。 请回答下列问题：

(l)a、b、c的元素符号依次为____、____、____ 。d在氧气中燃烧产物的电子式

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