安徽省六安一中2016届高考化学模拟试卷（二）（解析版）-

B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确； C．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；

D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确． 故选C．

【点评】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

2．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

【专题】氮族元素．

【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；

【解答】解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：

（L）

（L）

②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为③组合NH3全部溶于水，剩余H2为故选：B．

，故答案：V1＞V3＞V2

【点评】本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原

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B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：A＞B

【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则B为N元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S元素，故C为Mg；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，据此解答． 【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，子数为6，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则B为N元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S元素，故C为Mg；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al， A．A为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；

B．B为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确； C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；

D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误， 故选B．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断X为第二周期元素为突破口，A注意对元素周期律的理解掌握．

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4．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 ①该物质属于芳香族化合物 ②该有机物的分子式为C15H18O3

③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 ⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应

⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（ ）

A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④ 【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有C=C官能团，可发生加成、氧化反应，结合苯环、乙烯的结构特征判断有机物的空间结构特点．

【解答】解：①含有苯环，属于芳香族化合物，故正确； ②由结构简式可知分子式为C16H16O3，故错误；

③两个苯环之间由单键相连，可以旋转，与双键碳相连的苯环也可以旋转，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故错误；

④此有机物遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，故错误；

⑤分子中含有3个酚羟基，1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应，故正确； ⑥分子中酚羟基含有3个邻位氢原子可被取代，则1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应，故正确． 故选A．

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【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．

5．如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（ ）

A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

C．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）

2后恰好恢复到电解前的浓度和

PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D．常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJ?mol﹣1 【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，根据碱性条件书写方程式； B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应； C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解： 2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O

2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上

可看成CuO，?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol；

D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和CH3OH（l）+3/2O2（g）液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJ?mol﹣1．

【解答】解：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，故A正确；

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