(4份试卷汇总)2019-2020学年福建省南平市化学高一(上)期末联考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

2．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A．2：1 C．1：4

B．1：2 D．4：1

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料

4．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 5．在无色溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42-、K+、Cl- B．Ag+、Cl-、OH-、Na+ C．NO3、Cl、Na、Ca D．NO3、OH、Mg、Na

6．下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是 A．钠与氧气反应 B．铜和硝酸反应 C．铁和氯气反应 D．铁和硫酸反应 7．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物

B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物 C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液 D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液

8．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 ．．．A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．煤制药物 D．氯气制消毒液 --+

2+

--2+

+

A.A B.B C.C D.D 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一

个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y组成的化合物只有一种

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

10．m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为 A．4m mol

B．2m/3mol

C．10m mol

D．10m/3 mol

11．下列说法错误的是

A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2

C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

12．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是 （ ） A．N2H4 B．NO2 C．N2 D．H2O 13．下列物质属于电解质的是（ ）

A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2 14．下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分 用途 A．A NaCl 做调味品 B．B Na2CO3 做发酵粉 C．C Al(OH)3 做抗酸药 D．D Ca(ClO)2 做消毒剂 15．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.载体

16．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

17．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A．硅

B．硫

C．氮

D．氯

18．下列叙述中正确的是( )

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥ 19．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ C．K 、Cu、Cl、Br D．Mg、Na、OH、HCO3

20．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

+

2+

－

－

2+

+

－

－

A．x＝2.24

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

A．9:2 B．3:2 C．3:1 D．1:1 22．下列有关硅及其化合物的说法正确的是

B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.2 mol

21．0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（ ）

A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 23．关于物质的分类，正确的是 A．浓硫酸---纯净物 B．O3---单质

C．氯化银---含氧酸盐 D．碳酸钙---氧化物

24．某学生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是( ) A．不选用胶头滴管 B．把烧碱固体放在纸上称量

C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 二、填空题

26．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________ （4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________ （5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________ 三、推断题

27．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。 （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。 （3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。

（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。 a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊 b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。 四、综合题

28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

2+

① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。 ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。 五、实验题

29．为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。