氧化还原方程式的配平练习

氧化还原方程式的配平练习

1 FeS2+ O2 ----Fe2O3 + SO2

2 Cu+ HNO3（稀）---Cu(NO3)2+ NO+ H2O 3 Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 4 Cu2O+ HNO3（稀）---Cu(NO3)2+ NO+ H2O

5 FeBr2+ Cl2----FeBr3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ NaCl 6 Na2O2+ H2O— NaOH+ O2 KO2 + H2O— KOH+ O2 7 NH3+ O2----NO+ H2O NH3+ NO----N2+ H2O 8 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl NH3+ Cl2----N2+ HCl 9 KMnO4+ HCl--- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 10 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S

11 As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO 12 Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO2 13 Cl2+ NaOH----NaCl+ NaClO3+ H2O 14 Fe(NO )3---- Fe2O3+ NO2+ O2

15 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 16 Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O

17 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O 18 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO4

19 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O 20 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 21 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O 22 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O 23 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 24 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 25 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O

26 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 27 Na2B4O7+ NH4Cl----NaCl+ B2O3+ BN+ ( )

氧化还原反应方程式的配平

一、配平原则

1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒 二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可

C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物

Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O 3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合

P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2

KClO3—— KCl + O2↑NH3 + NO — N2 + H2O NO＋ O2＋ H2O — HNO3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配

FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平

方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr2O72+ Cl+ H+ — Cr3++ Cl2↑+ H2O

--

MnO4- + I+ H+— Mn2++ IO3+ H2O

--

Cl+ ClO2+ H+— Cl2↑+ H2O

--

Cr2O72+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O

-

五、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

MnO4 + Cl+ [ ] — Mn2++ Cl2↑+ H2O

--

P + KOH+ [ ] = KH2PO4 + PH3

MnO4+ NO2+ [ ] = MnO42 + NO3 + H2O

-

---

KI+ KIO3+ [ ] — I2+ K2SO4+ H2O 六、综合运用

1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

－ －

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH===SO23+H2O

－

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I===2Fe2++I2

－－－

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ === 2Mn2++5NO 3+3H2O

－－ －

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2++2OH===BaCO3↓+2H2O+CO23 2、写出下列变化的离子方程式。（06四川） （1）向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸

（2）向Na2S溶液中加入Na2O2

3、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+_________→ ________+________+_________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。 (3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列 相应的位置中：[ ] __________+[ ] ________→

4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自

来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于

种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 ⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O

⑵当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。 5、某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O ⑴该反应的氧化剂是

⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 →

6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－

+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

__________________________________________________________________

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

______________________________________。 7、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：

Mn2++S2O82+H2O→MnO4+SO42+H+

---

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_______________________， 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。 （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、

硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变

为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ．．．．．．．．．．．．．

②上述反应中还原产物是