2018-2019学年山东省德州市高一下学期期末化学考试试卷含解析

17.下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

18.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在

垐?催化剂作用下发生反应：CO2?g??3H2?g?噲?CH3OH?g??H2O?g?。CO2、H2、CH3OH、

H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等 B.该反应已经达到化学平衡状态 C.CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O

D.CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零 19.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 A 常温下将Al片放入浓硝酸中 B 向某溶液中逐滴加入盐酸 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D 先向某溶液中逐滴加入有白色沉淀产生，且沉淀不此溶液中一定含有SO4 2－现象 无明显变化 结论 Al与浓硝酸不反应 产生无色无味气体 此溶液中含有CO3或HCO3－2－ ＋试纸不变蓝 原溶液中无NH4 氯化钡溶液，再加稀硝酸 溶解 20.水热法制备直径为1－100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为

2?2?3Fe2??2S2O3?O2?aOH??Y?S4O6?2H2O，下列说法中不正确的

A.a=4

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C.Fe、S2O3都是还原剂

D.每有3molFe参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

2+

2+

2－

二、非选择题（共60分） 21（6分）

（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。 ①H2SO4所含化学键为 ；

②若有0.4mole流过导线，则理论上负极质量减少 g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”），原因是 （用电极方程式表示）；

－

垐?（2）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO?g??O2?g?噲?2NO2?g?。

容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：

①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A.反应中NO与O2的物质的量之比为2：1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗2n mol NO2，同时生成n mol O2 D.2v正（O2）=v逆（NO） E.混合气体的压强不变。

②0－t时间段，反应速率v（NO2）= ；

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：

2?S2O3?2H??S??SO2??H2O。实验室常以Na2S2O3溶液与稀硫酸（足量）反应进行实验，

根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。

则表中：Vx= ，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是 。 22.（2分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①～⑩十种元素在周期表中的位置。

（1）①?⑩中金属性最强的元素为 （写名称）。 （2）①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈 色。

（3）⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填化学式）。 （4）①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是 。（用微粒符号来表亦）

（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是 。⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式 。 （6）下列说法正确的是 （填字母）。 a⑥的非金属性强于⑦ b氢化物稳定性：⑦<⑩ c③单质与水反应比单质①剧烈

23.（11分）钴及其化合物在生产、科研领域发挥着主要的作用。

（1）华裔物理学家吴健雄在杨振宁的“宇称不守恒”理论受普遍置疑时，用27Co作为放射源进行实验证实了该理论的正确性。Co位于第4周期，最外层有2个电子，请画出其原子结构

60

示意图 。

（2）Co2O3能够与浓盐酸反应，将反应的离子方程式补充完整。 Co2O3+□H+2C1=2 +□ +3H2O

（3）氯化钴（CoCl2）呈蓝色，易潮解、易升华，吸收不同量的水后变为粉红色至红色，用于湿度和水分的指示剂。某兴趣小组查阅有关资料后利用下图所示装置在实验室中制备无水氯化钴。

+

－

①装置A中反应的离子方程式为

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ③装置C与F中盛放的试剂相同，试剂的名称为

④用干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 （填标号）。 a浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.无水硫酸铜

24（13分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：

已知：石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题： （1）H中的官能团是 ；E的名称为 。 （2）H－→D的化学反应类型为 。 （3）实验室中制备G的反应装置如图所示：