（京津鲁琼版）2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练（七）（含解析）

(2)A→B的反应类型为________。 (3)A的分子式为________。

(4)写出一分子F通过酯化反应生成环酯的结构简式：

________________________________________________________________________。 (5)写出G→H反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢

(7)写出以试剂任用)。

和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机

非选择题专项练(七)

1．解析：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，会促进CN水解，生成有毒的HCN，污染环境，故需控制温度低于80 ℃。(2)为防止硫酸亚铁氧化变质，应加入铁粉，为防止其水解，应加入稀硫酸。(3)分析流程图可知，可获得的常用干燥剂是CaCl2。(4)根据题给条件可知，“反应Ⅲ”的反应物为HCN、K2CO3、Fe，生成物为K4[Fe(CN)6]、CO2、H2，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为6HCN＋2K2CO3＋Fe===K4[Fe(CN)6]＋2CO2↑＋H2↑＋2H2O。(5)从溶液中得到带结晶水的晶体一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作。(6)阳极发生氧化反应，Fe元素由＋2价变为＋3价，电极反应式为[Fe(CN)6]－e

3－

4－

－

－

===[Fe(CN)6]。(7)由操作(i)及实验现象可知，在该原电池中Zn被腐蚀，铁被保护，电解质溶液中无Fe，在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀，则说明有二价铁生成，即铁被铁氰化钾氧化生成了Fe。

答案：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，促进CN水解，生成有毒的HCN，污染环境 (2)稀硫酸和铁屑 (3)CaCl2

(4)2K2CO3＋6HCN＋Fe===K4[Fe(CN)6]＋2CO2↑＋H2↑＋2H2O (5)过滤 洗涤 (6)[Fe(CN)6]－e===[Fe(CN)6] (7)铁能被铁氰化钾氧化生成Fe

2．解析：Ⅰ.(1)配制500 mL一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶、玻璃棒。(2)①根据题表1可知，n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2时，产物生成速率快，沉淀量最大；根据题表2可知，温度为75 ℃时，产物生成速率快，沉淀量最大，故最佳实验条件为n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2，温度为75 ℃。②温度为95 ℃时，沉淀由绿色变为黑色，说明碱式碳酸铜发生分解生成CuO，化学方程式为

4－

－

3－

2＋

－

2＋

2＋

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=====(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O。③乙同学得到的产品为蓝色，

说明生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O，其原因可能是加热促进了CO3水解，使Na2CO3溶液中OH浓度

- 5 -

2－

－

95 ℃

增大，CO3浓度减小，故混合时生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O。

Ⅱ.(3)欲测定碱式碳酸铜的化学式，需测定碱式碳酸铜加热分解生成的水蒸气和CO2的量，同时还需测定C装置中残留固体的量；利用A装置中产生的氢气排尽装置中的空气并将C装置中产生的CO2和H2O全部赶入吸收装置中；A装置产生的氢气中混有水蒸气和HCl，故氢气需用B装置进行除杂、干燥；将纯净的氢气通入C装置中，验纯后点燃C装置处酒精灯，将所得气体先通过浓硫酸吸收水，后通过碱石灰吸收CO2，同时要防止外界中的水蒸气和CO2进入，据此连接装置。(4)根据测定原理，实验时应先通氢气，不纯的氢气加热时会发生爆炸，故应验纯氢气后再点燃C装置处酒精灯，待反应完成后，为防止C装置中生成的Cu被氧化，应先2.24.8停止加热，再停止通入氢气。(5)n(C)＝n(CO2)＝ mol＝0.05 mol，n(Cu)＝ mol＝0.075

4464mol，n(O)＝n(H2O)＋2n(CO2)＝(

2.72.2

＋×2) mol＝0.25 mol，则n(Cu)∶n(C)∶n(O)＝1844

2－

0.075∶0.05∶0.25＝3∶2∶10，即(x＋y)∶x∶(3x＋2y＋z)＝3∶2∶10，解得x∶y∶z＝2∶1∶2，故该产品的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。

答案：Ⅰ.(1)500 mL容量瓶、玻璃棒 (2)①n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2，反应温度为95 ℃－

75 ℃ ②xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=====(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O ③加热促进CO23水解，溶液中的CO3浓度减小，OH浓度增大，生成大量的Cu4SO4(OH)6·2H2O(答案合理即可)

Ⅱ.(3)b c d e(或e d) g f b c b c (4)③④②①⑤ (5)2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O

3

3．解析：(1)将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×2－②－③×可得：

22CH4(g)

C2H2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋378 kJ·mol。(2)①甲烷的裂解反应为吸热反应，则

－1

2－

－

反应物总能量小于生成物总能量，且反应物中化学键断裂需吸收能量，故能量状态最低的是A。②温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活)，则单位时间内甲烷的转化率减小。(3)①设平衡时甲烷转化x mol，根据三段式法有：

2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)

初始/mol 0.12 0 0 反应/mol x x

2平衡/mol 0.12－x x

2

xxx0.08

结合题意知存在0.12－x＝，解得x＝0.08，故CH4的平衡转化率为×100%＝66.7%。

20.12

根据题图3可知，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)为吸热反应，改变温度，甲烷的浓度增大，即

平衡左移，则温度降低，即t1>t2。②将气体的平衡浓度换为平衡分压，则t3 ℃时，该反应的

- 6 -

p（C2H2）·p3（H2）10－1.3×（104）34.7

压强平衡常数Kp＝＝＝10。 232

p（CH4）（10）

答案：(1)＋378 (2)①A CH4的裂解为吸热反应，CH4分子活化需吸收能量 ②温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活) (3)①66.7% > ②10

4．解析：(1)碳原子核外有6个电子，其电子排布式为1s2s2p，电子排布图为

2

2

2

4.7

(2)同周期元素，从左向右第一电离能总体上呈增大趋势，但第ⅤA族因

p轨道处于半充满的较稳定状态，故其第一电离能比相邻的第ⅥA族元素大，故第一电离能的1－

大小顺序是N>O>C。(3)CH3的中心C原子的价层电子对数为3＋×(4＋1－3×1)＝4，有1对

2孤电子对和3对成键电子对，故其立体构型为三角锥形。(4)结合题图可知，该石墨晶体中C原子采用sp杂化，石墨晶体中除存在σ键外，还存在大π键、金属键，石墨晶体层与层之间存在范德华力。石墨晶体中存在π键，而金刚石晶体中只存在σ键，故石墨的熔点比金

2

a23a刚石高。(5)根据晶胞结构可知，距离最近的2个碳原子间的距离为 pm＝ pm。

sin 60°31114×12

由晶胞结构可知，每个晶胞含有的碳原子数为1＋2×＋8×＋4×＝4，晶胞质量为 g284NA4832323330－3

＝ g，晶胞体积为ac pm，故晶体密度为2×10 g·cm。 NA2NAac答案：(1)

(4)sp BCEF C (5)2

(2)N>O>C (3)三角锥形 3a32330

2×10 3NAac5．解析：(1)由B的结构简式可知，B含有的官能团为醛基和羰基。(2)有机化学中加氧去氢的反应为氧化反应，根据A和B的结构简式可知，A→B为氧化反应。(3)由A的结构简式可确定其分子式为C10H16。(4)F中同时含有羟基和羧基，可发生酯化反应生成环酯，其结构简

式为。(6)根据题中限定条件可知，C的同分异构体中含有酚羟基，且含有4种氢原子，

则符合条件的同分异构体的结构简式为逆推法可知要合成该目标化合物，需先合成

、，其可由

。(7)结合氧化得到，结合

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题中信息可利用与CH3CHO制备，而CH3CHO可由CH3CH2OH催化氧化

得到，据此可完成合成路线设计。

答案：(1)醛基、羰基 (2)氧化反应 (3)C10H16

(4)

(5)

――O2→CH催化剂，△

浓硫酸，△

―3CH―→2OH

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