物理化学上册练习题(1)

物理化学练习题（1）

一、单项选择题（38分，每题2分）

1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( ) A、 ΔU B、 ΔH C、 ΔS D、 ΔG

2、在po，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？

( )

A、 ΔU B、 ΔH C、 ΔS D、 ΔG

3、对实际气体的节流膨胀过程，有 ( ) A、ΔH = 0 B、ΔS = 0 C、ΔG = 0 D、ΔU = 0

4、H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A、ΔH = 0 B、ΔU = 0 C、ΔS = 0 D、ΔG = 0

5、在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( )

A、dG=pdV+Vdp+δWf B、dG=Vdp-δWf

C、dG=-pdV+Vdp+δWf D、dG=-pdV+Vdp-δWf

6、下列各式中哪个是化学势？ ( )

A、 (?H/?nB)T,S,nc?B B、 (?F/?nB)T,p,nc?B C、 (?G/?nB)T,V,nc?B D、 (?U/?nB)S,V,nc?B 7、把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )

(1) (?S/?nB)T,p,n (2) (?H/?nB)S,p,nc?b (3) (?U/?nB)T,V,nc?b (4) (?F/?nB)T,V,nc?b

c?bA、(1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势

B、(1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是 C、(1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是 D、(2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是

8、重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( ) A、 高 B、 低 C、 相等 D、 不可比较 9、 A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为： A、 (??/?nC)T,p,nA,nB

B、 (?G/?nC)T,p,nA,nB

C、 (?A/?nA)T,p,nA,nB

D、 (?H/?nC)S,p,nA,nB

10、 273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( ) A、 高 B、 低 C、 相等 D、 不可比较 11、某物质溶解在互不相溶的两液相 ? 和 ? 中，该物质在 ? 相中以 A 形式存在，在 ? 相中以 A2形式存在，则 ? 和 ? 两相平衡时： ( )

?????????A、μ?AdnA=μA2dnA2 B、cA= cA2 C、aA= aA2 D、2μA= μA2

12、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( ) A、ΔS体>0 B、 ΔS体<0 C、 ΔS体=0 D、 难以确定 13、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )

A、(dF)T, V, W=0 ≤0 B、(dF)T, V, W=0 ≥0 C、(dF)T,V,W?0≤0 D、(dF)T,V,W?0≥0

ff14、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS应为： ( )

体

及环境的熵变ΔS

环

A、ΔS体>0，ΔS环<0 B、 ΔS体<0，ΔS环>0 C、ΔS体>0，ΔS环=0 D、 ΔS体=0，ΔS环=0

15、在273.15K，2po时，水的化学势与冰的化学势进行比较，如何? ( ) A、前者高 B、前者低 C、相等 D、不可比较

16、理想气体等温过程的ΔA。 ( ) A、 >ΔG B、 <ΔG C、 =ΔG D、 不能确定

17、某化学反应在300 K，po下于烧杯中进行，放热 60 kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJ·mol-1，则

(1) 该体系的熵变为： ( ) A、–200 J·K-1·mol-1 B、 200 J·K-1·mol-1 C、–20 J·K-1·mol-1 D、 20 J·K-1·mol-1 (2) 当反应进度? = 1mol 时，可能做的最大非膨胀功为： ( ) A、 -54 kJ B、 54 kJ C、 -66 kJ D、 66 kJ

18、某气体的状态方程为pVm = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能： ( ) A、 不变 B、 增大 C、 减少 D、 不能确定 19、某气体服从状态方程式 pVm=RT+bp（b为大于零的常数），若该气体经等温可逆膨胀，其热力学能变化(?U)为： （ ）

A、?U>0 B、?U<0 C、?U=0 D、不确定值 二、计算（5小题，每小题10分，共50分）

1、液态As的蒸气压与温度的关系为：ln(p/Pa)=-(5665K/T)+20.30，固态As的蒸气压与温度的关系为：ln(p/Pa)=-(15 999K/T)+29.76，试求As的三相点和压力。

2、计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。

He (101?325 kPa, 473 K) → He (101?325 kPa, 673 K) 已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时 Sm [He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1 。

o3、1mol理想气体恒温反抗恒外压，从1.00×10-2 m3膨胀到10.00×10-2 m3，计算该膨胀过程中体系反抗的外压、体系的熵变、环境的熵变、孤立体系的熵变。已知环境的温度为121.9 K 。 4、1mol某理想气体，CP,m=29.36 J·K-1·mol-1，在绝热条件下，由273K、100kPa膨胀到203K、10kPa，求该过程Q、W、?H、?S。

5、已知100℃时水的饱和蒸汽压为101.325kPa，当大气压力为120.65kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的蒸发焓为40.669 kJ/mol。 三、问答题（2小题，每小题4分，共8分） 1、请判断理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中有哪些一定为零？ 2、在下列结论中，正确的划“√”，错误的划“×”。 下列的过程可应用公式 △S =nR ln(V2/V1) 进行计算： (1) 理想气体恒温可逆膨胀 (2) 理想气体绝热可逆膨胀

(3) 373.15 K 和 101.325 kPa 下水的汽化 (4) 理想气体向真空膨胀 四、证明题（4分）

一气体的状态方程是 (p + a/Vm2)Vm= RT，式中a是大于零的常数，试证明在节流膨胀过程中气体的温度将下降