（word完整版）高中化学必修一铝及其化合物的单元练习

1．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2 2．证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 3．下列物品所用材料为硅酸盐的是

A．水晶镜片 B．陶瓷餐具 C．石英光导纤维 D．计算机芯片 4．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 5．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是

A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27 6．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是

A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

7．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为

A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

8．向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO4 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是

A．Al(OH)3 沉淀 B．只有AlO2离子

C．Al(OH)3 沉淀和Al D．Al(OH)3 沉淀 和〔AlO2〕离子 9．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是

①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 10．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A．NH4、NO3、CO3、Na B．Na、Ba、HCO3、AlO2 C．NO3、K、AlO2、OH? D．NO3、Mg、K、CH3COO? 11．以下转化不能通过一步反应实现的是

A．SiO2→SiF4 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．SiO2→CaSiO3

－

+

－

－

2+

+

＋

－

2－

+

+

2+

－

－

3＋

－

－

2－

2＋

3＋

12．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

－

13．下列实验与对应示意图的关系正确的是 A NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 C 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 D 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 14．在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )。

A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④

15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )。

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

16． 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中

A. 肯定有Fe，可能有Fe

2+

3+

2+

3+

3＋

－1

B. 肯定有Fe，一定没有Cu

2+

3+

2+

2＋

3＋

2＋

＋

2-－

－

3+2+

C. 肯定有Cu，一定没有Fe D. 肯定有Fe，一定没有Fe和Cu

17．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg、②Al、③Fe、④H、⑤HCO3、⑥Cl、⑦OH。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是

A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

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18．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。 (2)写出下列反应的离子方程式：

A→B： ； A→D： 。 19．（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。

（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。 （3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO4沉淀完全，a= 。

20．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

2－

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO3的离子方程式为 。

2-3+

(3)验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途： 。 (5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10

－12

3+

。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉

2+

淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg)＝ 。

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