鲁教版（五四）化学九年级9.2《海水晒盐》（第2课时）word教案

3.2. 海水晒盐

【学习目标】

1.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素； 2.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。 【重点、难点】 重点：理解溶解度 。 难点：了解影响溶解度的因素 【学习方法】实验、自学、讲解 【学习过程】

【导入新课】：同学们想一想，在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？物质的溶解性受哪些因素的影响呢？

活动一:固体物质在水中溶解限量的影响因素

【学生活动】讨论：固体物质在水中溶解限量的影响因素？ 【教师总结】

[]（1）溶质的影响 （2）温度的影响 （3)溶剂的量 【学生活动】

实验探究一：探究溶质种类对溶解限量的影响

（探究食盐、硝酸钾、熟石灰在水中溶解限量的不同） 注意：

在实验中需要改变的因素是什么？ 保持不变的是什么？ 3.实验结论：

实验探究二：温度对溶解限量的影响 （探究硝酸钾在不同温度时溶解限量的不同） 注意：

在实验中需要改变的因素是什么？ 2.保持不变的是什么？ 3.实验结论：

活动二：认识溶解度—— 固体物质在水中的溶解度 【学生活动】自学课本，思考溶解度的定义，要点是什么？

[【教师活动】

1、认识溶解度的概念。

2、理解溶解度四要素：①一定的温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④所溶解的质量。 3、关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。 【学生活动】

讨论：影响溶解度的外因：

①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。

自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度

【教师总结：】 物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

【学生活动】 以下四句话错在哪里？

（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。 （3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。 （4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义 活动三：气体的溶解度

【学生活动】自学课本，气体溶解度的定义，要点？

【教师活动】

1、通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。 2、气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。 3、气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状

态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。

【学生活动】学生思考讨论、师生互动。 【提问】

1、例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，说出它的含义