高中化学必修二导学案

中H、 Li、Be除外）。

⑥含有元素种类最多的周期是 ，含有元素种类最多的族是 。 3、重要的元素族简介 （1）碱土金属：

①元素组成： ②原子结构上的异同点：

③自然界中的存在形态及单质的物理性质：均以 在；单质都呈 色，有良好的 性，随原子序数的增加熔沸点降低、密度增大，灼烧时会产生绚丽的颜色，称为 ，可用于制造焰火。 （2）ⅤA（氮）族元素：

①元素组成：

②原子结构上的异同点：

③自然界中的存在形态及单质的物理性质：主要元素N在自然界中既有 态、又有 态是组成蛋白质的重要成分，因此被称为 。P在自然界中没有 态，主要以 形式存在于矿石中，对于维持生物体的正常生理活动有重要作用。 (3) 过渡元素简介

①元素组成：周期表中第 列中的元素称为过渡元素。 ②过渡元素全部为 元素

③过渡元素的单质的性质：大部分过渡元素有独特的色泽，都具有良好的导电、导热性，单质的化学性质稳定。 【当堂检测】

1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 2、下列说法中正确的是

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素

3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF

B．H3O

＋

（ ）

D．无法确定为哪一类元素

C．NaH

D．H2O2

（ ）（ ）

4、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数

A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

6、第三周期第IVA族的元素原子序数是：

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有： 短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：

第三节 元素周期表的应用（一）

【学习目标】

1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。

2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。

3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。 【重点难点】

同周期元素性质的递变规律 一、预测同周期元素的性质 【知识储备】 原子序数 元素符号 原子结构 示意图 所属族 最高正价和最低负价 气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物对应的水化物 【猜想预测】

第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是： 【方法导引】

－ Na2O － MgO － Al2O3 SiH4 SiO2 PH3 P2O5 H2S SO3 HCl Cl2O7 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl

元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：

1. 比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。 实验方案设计：（每种方案限50字以内）

方案一： 方案二： 其他方案： 选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录： 方案

实验内容 方案

实验内容 实验现象 相关化学方程式 结论 实验现象 相关化学方程式 结论

【结论】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是： 。 【猜想预测】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是： 【方法导引】

元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：

1. 比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。

2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。

【自主学习】P21-22,从中获取证据，验证你的预测。 【交流研讨】 与氢气化合的条件 生成气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的 水化物的酸性强弱 结 论 预测 ，得电子能力：Si P S Cl Si P S Cl SiH4 PH3 H2S HCl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是： 【交流研讨】

1.你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？

2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为例，讲一讲它的变化规律。

3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。

【跟踪训练】

1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ） A．O2 B.N2 C.F2 D. C 2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱

3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）