高中化学 必修一 1.1《化学实验基本方法》(第2课时)导学案 新人教版必修1

《化学实验基本方法》导学案（第2课时）

【温故知新】

1. (自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？

2. (思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件？

3. (自学、思考) 请举例(通过化学方程式)说明如何检验CO3和Cl？

【课堂研讨】

1. (自学、思考) 同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性

质将黄金从沙里分离出来的吗？如果有铁屑和铜屑的混合物,你能用哪些方法将铁屑、铜屑分离？

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2. (思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加

入什么试剂?完成下表。

杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2

加入试剂

化学方程式

3. (思考、讨论)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量

后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐的具体步骤。

4. (讨论、总结)除去物质中的杂质时应注意哪些问题？如果含有多种杂质时在除去时又

要注意什么问题？

【巩固练习】[]

1. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；

③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤

2. 实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3

溶液、稀HNO3溶液。由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在实验时每次都能准确地选取药品，他辨认药品的方法是怎样的呢？

3. 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤，请你指出他的错误的

操作有几处？分别是什么？

4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

7.某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 5. 实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠固体。某学生设计了如

下实验步骤：①溶解；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥加热、煮沸。 请回答下列问题：

⑴操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

⑵操作②后，如何判断 SO4

⑶操作⑥的目的是什么？

6. Cu在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu。现有浓硝酸、稀硫

酸、稀硝酸及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

7. 我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的

Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查

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已除尽，请写出简要的步骤：

阅资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：

温度/℃ FeSO4溶解度/g Al2(SO4)3溶解度/g

0 15.6 31.2

10 20.5 33.5

20 26.5 36.4

30 32.9 40.4

40 40.2 45.7

50 48.6 52.2

⑴完成得到Ag的实验方案：