酸及其性质第一课时

第一节 酸及其性质（第一课时）

班级： 课型 ： 新授 姓名： 时间： 页数 8

【学习目标】

1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2、 通过实验培养动手能力

3、 通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。

【学习重难点】

浓硫酸的特性及其稀释。

【教学方法】自学辅导、合作学习、目标导学法

【教学活动过程】

【教师导航，激发学趣】酸在生活中很常见：胃液、汽水、电瓶、食醋、酸雨等等。

所有的酸溶液中都存在相同的微粒。我们通过前面的学习知道：盐酸与大理石反应能够制取CO2气体，CO2气体通入紫色试液中生成的碳酸能使之变红色，那么其他的酸也具有类似的性质吗？

【自学互助，合作探究】

认真阅读课本P28-29，填写活动天地2-1中的表格。

1、酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——（ ）。

2、请同学们阅读浓盐酸、浓H2SO4试剂瓶标签上的内容，并完成下列问题： ⑴如何闻气体的气味？

⑵你能找出浓盐酸和浓H2SO4在物理性质上的相同点和不同点吗？

相同点：

不同点：

⑶浓盐酸在空气中形成白雾的原因是什么？工业用浓盐酸显黄色的原因是什么？

⑷浓H2SO4有哪些特性？

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⑸浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？

⑹浓H2SO4应如何进行稀释？原因是什么？

⑺除盐酸和硫酸外，常见的酸还有哪些？写出名称记住化学式。

【交流展示，诠释疑难】

1、浓盐酸和浓H2SO4在空气中敞口放置，其溶液的质量和溶质质量分数各会发生怎样的变化？

2、浓硫酸具有吸水性，有何用途？如何组装洗气瓶？（画个简图）气体流向如何？

3、浓硫酸具有腐蚀性，它能与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

【梳理归纳，强化训练】

观察浓盐酸、浓硫酸，归纳其物理性质。

溶质物的化性 学式 浓 盐酸 浓硫酸

颜色 状态 气味 密度 质量分数 敞口现象 其他

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【课堂检测，评价反馈】

1、浓盐酸在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来 的 跟空气里的水蒸气接触，形成 缘故。

2、浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。

3、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数如何变化（ ）

A、变大 B、变小C、不变 D、无法判断

4、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（ ）

A、氢原子 B、氢分子 C、氢离子 D、酸根离子

5、下列各酸溶液经敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数变小，而溶液的质量增加的是（ ）

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、稀盐酸

6、要一瓶溶质质量分数为5％的稀盐酸提高到10％，可采取的措施是（ )

A、通入氯化氢气体 B、加热蒸发水分 C、加入浓盐酸 D、加水

7、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，在空气中长久放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），其结果是（ )

A、质量都变小了 B、溶液的质量分数都变大了 C、质量都变大了 D、溶液的质量分数都变小了

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