高中化学知识点总结

NH3分子间存在氢键,增大了分子间作用力。 29.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

30.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

31.一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。

32.离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 十三、微粒半径大小的比较方法

1.原子半径的比较 依据周期表判断.同周期,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;

同主族,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大。

2.离子半径的比较 依据周期表判断.同周期,从左到右,随着核电荷数的递增,离子半径分两次递减 同主族,从上到下,随着电子层数增多,离子半径依次增大。 3.核外电子排布相同离子,则核电荷数越多,半径越小。

4.同种元素形成的不同离子,电子数越多半径越大。 十四、常见电子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)

NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3- OH－ -OH CaC2等(要会写)

十五、离子共存问题

1.分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。 2.分析能否发生氧化还原反应

Fe2+、SO32—与NO3—/H+； I—、S2—、SO32—与Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－与H＋； S2O32—与2H＋等因发生氧化还原反应而不能共存。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2

2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+ 5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……

3．分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组:

S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2O

Fe3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+与SiO32－、AlO2—

Al3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、S2— 、HS—、SO32— 、SO32— AlO2—与Al3+、NH4+、Fe3+

4.分析是否发生络合反应:Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血红色溶液)

注意:(1)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存,又不能与OH—大量共存,如：

HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O HCO3— + OH—= CO32— + H2O

HSO3— + H+ = SO2↑+ H2O HSO3— + OH—= SO32— + H2O

HS— + H+ = H2S↑ HS— + OH—= S2— + H2O

H2PO4— + H+ = H3PO4 H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……

(2)能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。

(3)PO43—与H2PO4—不能大量共存,因为前者水解呈碱性,后者电离为主显酸性,两者相遇要反应

PO43— + H2PO4—== 2HPO42—

(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。 (5)[Ag(NH3)2]＋与H＋不能大量共存,因为在酸性溶液中,NH3与H＋以配位键结合成NH4+的趋势很强,导致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+发生。 (6)解答此类问题还要抓住题干的附加条件,如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是强碱溶液)；由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等(可能是酸或酸性溶液,也可能是碱或碱性溶液).有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S→+SO2↑+H2O (7)注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十六、《金属及其化合物部分》考点