2019-2020学年广西南宁二中九年级(下)月考化学试卷(3月份)

故填：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

27．【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙；A、E均为无色无味的气体，B、E均为氧化物，B通常情况下为无色无味的液体，所以推测B是水，A为氧气，C是氢氧化钙，F为碳酸钠，E为二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 （1）A、B的化学式分别为：O2，H2O；

（2）E→A的转化，即二氧化碳生成氧气，故在自然界可以通过绿色植物的光合作用来实现；

（3）反应F→D是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）该转化的化学反应中：

A→B，即氧气与氢气反应生成水；B→C，即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，均为化合反应； B→A，即水分解生成氧气与氢气，为分解反应；

F→D，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为复分解反应； 所以没有涉及的基本反应类型是置换反应。 故答案为：（1）O2，H2O； （2）光合作用；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）置换反应。

四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28．【解答】解：（1）a是锥形瓶； b是长颈漏斗。 故填：锥形瓶；长颈漏斗。

（2）A装置可用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式：2H2O2若用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应该由长管进入瓶中。 故填：2H2O2

2H2O+O2↑；长。

2H2O+O2↑；

（3）实验室用B装置制取CO2，仪器b的下端口要伸入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（4）C装置与D装置在操作上的共同优点是能使反应随时进行或停止； A．过氧化氢溶液制取氧气，由于二氧化锰是粉末，不能用该装置制取； B．氯酸钾制取氧气需要加热，不能用该装置制取；

C．锌粒与稀硫酸制取氢气，由于反应物是颗粒状固体和液体，反应不需要加热，可以用该装置制取； D．实验室制取二氧化碳，由于反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，可以用该装置制取。 故填：能使反应随时进行或停止；CD。

29．【解答】解：（1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；较多固体；

（2）A．蒸发时未充分蒸干会造成NaCl的产率比实际值偏高，不合题意；

B．溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足没有将氯化钠全部溶解，造成NaCl的产率比实际值偏低，符合题意；

C．蒸发时有液体溅出会造成少量氯化钠减少，造成NaCl的产率比实际值偏低，符合题意；

D．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会导致部分食盐损失，从而导致测定结果偏低，符合题意。 故填：BCD；

（3）①操作a是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；

②氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡；

③若没有进行过滤，则存在着氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡，加入过量的稀盐酸后，会生成氯化钠、氯化钡、氯化钙；故填：BaCl2、CaCl2。 五、计算题（6分）

30．【解答】解：（1）反应结束后，生成二氧化碳质量为：80.0g﹣77.8g＝2.2g， 故填；2.2．

（2）设样品中碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44 x 2.2g

＝x＝5g，

，

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝62.5%，

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%．