（完整word版）高三一轮复习氧化还原反应习题精选

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高三一轮复习氧化还原反应综合题（基础题）

一、选择题

1．下列说法中正确的 ( )

A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( )

A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4 3．下列说法中错误的是 ( )

A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 ( ) A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂 C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂 5．下列微粒不具有还原性的是 ( )

A．H2 B．H＋ C．Na D．CO 6．下列反应中，SO2作还原剂的是 ( )

A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．SO2+2Mg→2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O 7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S

8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )

A． ①③ B．③④ C． ①② D．①③④

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9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是 ( )

A． O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2 C． I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( )

A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题

11．在H＋、Mg2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2 （1）写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_________。 13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

⑴ 该反应中的还原剂是___________________。

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。 ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _______________________________________________________。

⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。

14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

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(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1 (1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

__ CuS + __ HNO3 __Cu(NO3)2 + __S + __H2SO4 + __ NO + ___ H2O (2)该反应中，发生氧化反应的物质是______ ，

该反应中，发生还原反应的过程是______ _____。

(3)反应中，1mol 还原剂_____ (选填“得到”或“失去”) _____ mol电子。 (4)如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。

(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_____________________________________________。

氧化还原反应综合题（提高题）

一、选择题

1．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO似的反应，其最终产物是 ( )

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

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2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类

. . . . . 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2?＋K2SO4＋2CO2?＋2H2O下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．H2C2O4在反应中被还原

C．ClO2是氧化产物 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 4．根据下表下列叙述中正确的是：（ ）

序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 HCl（浓） HCl（浓） 其它反应物 H2SO4 氧化产物 还原产物 O2 Cl2 Cl2 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2 C．还原性比较： H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是（ ） ．．．．A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 C．O2是氧化产物 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是 （ ）

A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）

A． NaCl Na2SO4 B． NaCl NaBr Na2SO4 C． NaCl Na2SO4 I2 D． NaCl NaI Na2SO4

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