2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键学案新人教版必修2

第2课时 共价键、分子间作用力和氢键

学习目标

1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。 2.初步了解化学键的极性。

3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。

学习过程

一、共价键 1.概念

(1)定义: 之间通过 所形成的相互作用。 (2)成键微粒: 。

(3)相互作用: 。

(4)成键条件:① 之间相结合。

② 之间相结合(如AlCl3等)。 【思考交流】极性键与非极性键的区别:

原子种类 原子吸引共用电子对能力 共用电子对有无偏移 成键原子的电性 实例

【思考交流】

我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?

2.共价化合物

(1)定义: 构成的化合物。

(2)包括: 、 、 、 。 3.电子式

(1)写出下列共价化合物的电子式:

I2 H2S CH4 NH3 CO2 (2)写出下列粒子的电子式:

①阳离子:N②阴离子:OH

-

非极性键 极性键

1

③复杂离子化合物:Na2O2

【练习】写出下列物质的电子式和结构式。 ①氯气 ②溴化氢 ③氮气 ④过氧化氢

(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程: HCl: H2: H2O: NH3: CO2:

二、化学键

1.定义:使 的作用力。 2.存在:物质 之间。

3.此作用力很 ,需要较 (填“高”或“低”)的能量才能破坏。 4.分类:化学键包括 、 、 。

5.化学反应的本质:旧化学键 和新化学键 的过程。 【思考交流】离子键与共价键的比较:

成键微粒 成键本质 成键条件 成键过程 存在范围

三、分子间作用力和氢键

【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?

2

离子键 共价键

1.分子间作用力

(1)定义:把 的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。

(2)分子间作用力比化学键 得多,是一种 的相互作用,它主要影响物质的 ,而化学键主要影响物质的 性质。

(3)分子间作用力主要存在于由 构成的物质中,如 等。

(4)分子间作用力的范围很小(一般是300~500 pm),只有分子间的距离很小时才有。

【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?

卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系

【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?

一些氢化物的沸点

2.氢键

3

(1)定义:由于 的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力 的相互作用。

(2)氢键不属于化学键,比化学键 得多,比分子间作用力 ,也属于分子间作用力的范畴,主要影响 。

(3)形成条件:氢原子与得电子能力很 、原子半径很 的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。

随堂检测

1.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻的分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 2.下列叙述中正确的是( )

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物 C.具有离子键的化合物是离子化合物

D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用 3.下列物质的电子式书写正确的是( )

A.氨 H∶

∶H

B.氯化镁 Mg

2+

C.氮气 ∶N??N∶ D.二氧化碳 ∶∶C∶∶∶

4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 5.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6.下列用电子式表示的形成过程正确的是( ) A.H×+·∶B.Na×+·

∶

H

+

] ∶ Mg

2+

-

N

C.×Mg×+2·∶∶]

-

∶]

-

D.H×+··+×HH

7.下列各项中表达正确的是( ) A.F的结构示意图:

-

4

B.Mg的结构示意图:C.HCN的电子式:

N??C

2+

D.N2的结构式:∶N≡N∶

8.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是( ) A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在

9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

10.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液氢中有氢分子和质子形成的一步形成

A.B.C.D.

,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,

可进

,下列判断正确的是( ) 的电子式是H∶H∶H 可在液氢中形成可在液氢中形成

可广泛存在于固态、液态和气态氢中

参考答案学习过程

一、1.(1)原子 共用电子对 (2)原子

(3)共用电子对

(4)①非金属元素原子 ②部分金属元素与非金属元素 【思考交流】 原子种类 原子吸引共用电子对能力 共用电子对有无偏移 非极性键 同种原子 相同 不偏向任何一个原子 极性键 不同种原子 不相同 偏向吸引电子能力强的原子一方 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性 HCl、H2O、NH3、CO2等 成键原子的电性 不显电性 实例 H2、N2、O2、Cl2等 5