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第八题 综合实验题

1．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H 2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下： Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g) 2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)

2Cr2(aq)＋4CH3COO(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

＋

－

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是____________。

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面的A、B或C)；目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门________。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶

液

反

应

外

，

另

一

个

作

用

是

________________________________________________________________________。

(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

2．(2017·昆明高三检测)某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化合物(主要为NO和NO2的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，并对亚硝酸钠进行多角度探究：

已知：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 2NaNO3=====2NaNO2＋O2↑

高温

Ⅰ.(1)配制20% NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____________(填仪器名称)。

(2)操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中，部分同学认为存在缺陷

，

改

用

如

图

装

置

，

玻

璃

管

a

的

作

用

是

________________________________________________________________________。

(3)操作③中会用到下列____________仪器(填字母)。

Ⅱ.NaNO2的性质

(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。 (5)酸性条件下NaNO2也具有还原性。取1.50 g样品配成100 mL溶液。分别取出25.00 mL，用0.100 0 mol·L1 酸性KMnO4标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00 mL 酸性KMnO4标

－

准溶液。写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

滴

定

终

点

时

的

现

象

是

________________________________________________________________________。

NaNO2的纯度为________。

3．(2017·运城高三模拟)某化学小组利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。

(2)物质X为________(填化学式，下同)，物质Y为________，可循环利用的物质为____________。

(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是________。

选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接______，______接______，______接______，______接______。(用接口序号表示)

上

述

装

置

中

CCl4

的

作

用

是

________________________________________________________________________。

(4)要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0 g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98 g。所制得硫酸铵的纯度为________。

4．(2017·郑州二模)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。 Ⅰ.该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：

(1)设计装置A的目的是___________________________________________，能够说明达到此目的的现象为______________________________。

(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式：

________________________________。

(3)请指出该套装置的不足之处：_______________________________。 Ⅱ.已知：H2S K1＝9.1×108 K2＝1.1×10

－

－12

H2SO3 K1＝1.54×102 K2＝1.02×107

－

－

(1)一个小组同学将Na2SO3·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：

该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：

A温度下发生的反应为________________________________。 B温度下发生的反应为____________________________________。

(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂并设计实验验证B温度下产物的成分。可选用的试剂：蒸馏水、盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5．一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________， 如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____________。

②装置B的主要作用是______________________________。

③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1 mL c1 mol·L1 NaOH溶液充

－

分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L

－1

盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL

点燃

盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2――→2CO2＋2H2O＋