9第九单元

13．已知20℃时，100 g水中最多能够溶解36 g食盐。

①20℃时，将33g食盐放入100 g水中全部溶解，此时所得溶液的质量为________；②再向上述溶液中加入3g食盐，又恰好全部溶解，则原来的溶液为________(填写\饱和溶液\或\不饱和溶液\，此时所得溶液的质量为________；

③再向上述溶液中加入3g食盐，所加食盐________(填\能\或\不能\溶解，此时所得溶液为________________(填写\饱和溶液\或\不饱和溶液\，溶液的质量为________。

14．如图所示，在室温下的饱和食盐水中，放了一个塑料小球，当采取以 下几种方法后，请分析小球在液面沉浮的情况。 ①加入少量食盐晶体； ②加入少量水； ③把温度升高到30℃。

15．下列的硝酸钾溶液是否饱和？

①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原溶液为 。 ②把常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则溶液变为 。 ③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则此溶液为 。 ④将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液为 。 16．室温下的饱和食盐水中，加入食盐固体不能溶解，加入蔗糖能溶解 吗？它是蔗糖的饱和溶液吗？ 参考答案：

1．一定；一定；饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液 2．C 3．C 4．B 5．D 6．CD 7．A 8．B 9．D 10．A 11．B 12．D

13．①133g ②不饱和溶液；136g ③不能；饱和溶液；136g 14．①不上浮也不下沉 ②下沉 ③不上浮也不下沉 15．①不饱和溶液 ②不饱和溶液 ③饱和溶液 ④饱和溶液 16．能；不饱和溶液 [视野拓宽]

过饱和溶液

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有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。因为每一晶体都有一定的排列规则 ，要有结晶中心，才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。

思考与实践：阅读后思考，一定温度下，同一物质的饱和溶液和过饱和溶液之间有哪些相同点和不同点？

参考答案：相同点：一定温度下，同一物质的饱和溶液和过饱和溶液都不能再溶解该物质了。不同点：过饱和溶液没有饱和溶液稳定。若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态。但还有一定的稳定性。

课题2 溶解度（第2课时）

[学习目标]

1．了解溶解度的涵义。

2．初步学会通过实验绘制固态物质的溶解度曲线和并学会查阅溶解度曲线。 [学法指导]

本课时主要通过上节课NaCl和KNO3在水中溶解的活动与探究建立饱和溶液的概念的基础上引出了溶解度的概念。理解溶解度这个概念要与饱和溶液这个概念紧密联系起来，紧紧抓住它的“四要素”。同时一定要通过“活动与探究”亲手绘制溶解度曲线，并联系溶解度曲线的规律和应用加深对溶解度概念的理解。

[释疑解难]

（一）我要注意的问题 1．固体溶解度的理解：

⑴概念 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如，NaCl在20 ℃的溶解度为36 g，表示的意义就是：在20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20 ℃时，100 g水最多能溶解36 g氯化钠。

⑵在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质的溶解度随温度变化而

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变化。所以给出某固体物质的溶解度时，必须标明温度。②“在100 g溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100 g。③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在100 g溶剂里，溶质的溶解量的最大值。④“所溶解的质量”：表明溶解度的单位是“克”。

⑶影响溶解度的因素:①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。

⑷溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。

2．溶解度曲线的理解：

⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

⑵溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；③表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

⑶溶解度曲线上点的意义

①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。

④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ⑷溶解度曲线变化规律

①大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为\陡升型\，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为\缓升型\，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为\下降型\，如氢氧化钙。 ④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积，横坐标表示温度），曲线也为\下降型\，如氧气。

⑸溶解度曲线的应用

①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 ②比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。

③比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

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④确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 3．溶解度和溶解性：

溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的量。

溶解性虽然是用易溶、可溶、微溶和难溶等较粗略的概念表示，但它也有在一定范围内定量的意义。

我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：

溶解度 溶解性 大于10g 易溶物质 1g—10g 可溶物质 0.01g—1g 微溶物质 小于0.01g 难溶物质 4．气体的溶解度：

气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0 ℃，氧气压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。

气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。 （二）经典例题探究

【例1】下列关于固体溶解度的说法中正确的是 [ ] A．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里溶解的质量

B．在一定温度下，某固态物质的100g饱和溶液里所溶解该物质的质量 C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

D．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

分析：掌握固体溶解度的概念，必须抓住以下四点：①在一定温度下；②在100g的溶剂里；③溶液达到饱和状态；④所被溶解的溶质质量（以克为单位）。不难看出，固体的溶解度实质是在一定温度下，在100g溶剂里，该物质所能溶解的最大量（超过这个质量的溶质就不能再继续溶解了）。因此溶液必须达到饱和状态，既然是饱和溶液，就必须指明一定的温度和一定量的溶剂（人为规定为100g溶剂）。因此，固体溶解度的概念中，四个要素缺一不可，由此可以判断本题的四个选项中，只有选项（D）的说法正确。（A）说法中没有指明溶液是否达到饱和状态。（B）说法中的100g不是溶剂的质量而是饱和溶液的质量，因此错误。（C）说法中没有指明温度，而物质的溶解度是受温度影响的。

答案：D

【例2】下列说法中，正确的是( )

A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值

B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小 C．固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数

D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量

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