2012-2013学年成都市高二（上）期末化学试卷 - 图文

2012-2013学年成都市高二（上）期末化学试卷

2012-2013学年成都市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分） 1．（3分）下列有关说法中，错误的是（ ） A．石油、天然气的主要成分都是烃 铝有抗腐蚀能力因为表面有致密Al2O3 B． SO2和氯水的漂白原理相同 C． D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨的原因之一 2．（3分）现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是（ ） A．X﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体 红外光谱可以判断有机物的相对分子质量 B． CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种 C． D．质谱仪可以直接测定有机物分子的结构 3．（3分）X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、2s2p和2s2p合物的化学式为（ ） A．B． C． X2YZ3 X2YZ4 XYZ4 4．（3分）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可以用固体NaOH干燥的是（ A．B． C． NH3 CH4 SO2 5．（3分）下列有关晶体的说法中，正确的是（ ） A．凡是具有规则外形的固体都是晶体 玛瑙属于玻璃体有固定熔点 B． 固态氧（O2）和固态硫（S8）都是分子晶体 C． D．氯化钠和氯化铯都是离子晶体，晶体结构相同 6．（3分）SiO2的熔点比CO2高的原因是（ ） A．SiO2的键长大于CO2的键长 SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体 B． SiO2的相对分子质量比CO2的大 C． D．CO2和SiO2中，碳原子和硅原子的杂化类型相同 7．（3分）下列说法正确的是（ ） 223 1A． s2s2p表示基态碳原子的电子排布 基态原子的能量高于激发态原子 B． CH4与NH3的分子立体构型均为正四面体 C． D．H2C=CH2聚合时，分子中C的杂化类型发生变化 8．（3分）某液态有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1．由此可得出的正确结论是（ ） A．该有机物中一定不含氧元素 该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1：2：3 B． 分子中C、H的原子个数比为1：2 C． D．如果再测得该有机物在液态进的密度即可确定它的分子式 2

1

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3

2

4

，由这三种元素组成的常见化D． XYZ3 ） D． Cl2 9．（3分）下列化学用语使用正确的是（ ） A．小苏打的化学式：Na2CO3 C．B． 苯分子的结构：C6H6 D． 一溴甲烷的比例模型 含钛的某种晶体的化学式：CaTiO3 10．（3分）下列各组物质，只用水和试管、胶头滴管就可以鉴别的是（ ） A．戊烷、苯、溴乙烷 B． 乙醇、苯、溴乙烷 甲苯、四氯化碳、溴乙烷 C．D． 乙醇、苯、乙酸 11．（3分）下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是（ ） A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B． 氯化铝溶液和烧碱溶液 硫酸铜溶液和氨水 C．D． 二氧化碳水溶液和澄清石灰水 12．（3分）下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．丙烷的一氯代物只有一种 氯仿既能发生水解反应，又能发生消去反应 B． 丙烯（CH3﹣CH=CH2）分子具有顺反异构 C． D．用乙烯和溴化氢反应制得的溴乙烷比用乙烷和液溴反应产物更纯 13．（3分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA 26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA B． 在标准状况下，2.24L乙炔中的?键数为0.3 NA C． D．1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA 14．（3分）下列离子方程式中，错误的是（ ） ++ A．氨气通入盐酸中：NH3+H=NH4 ﹣ 少量铜屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O B．﹣﹣ 少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O C．﹣﹣ D．氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH=AlO2+H2O 15．（3分）下列各组中的气体都能用如图装置进行喷泉实验的是（ ） A．HCl和CO B． C． SO2和CO2 NH3和CH4 2

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4

2

2

6

1

D． O2和NO 2

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3

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2

5

16．（3分）现有四种元素基态原子的电子排布式分别如下：①1s2s2p②1s2s2p3s③1s2s2p④1s2s2p．

则下列有关比较中正确的是（ ） A．原子半径：④＞③＞②＞① B． 第一电离能：④＞③＞①＞② 最高正化合价：④C．＞①＞③＞② D． 电负性：④＞③＞②＞① 17．（3分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ﹣﹣﹣ 离A． 子浓度均为0.1mol?L1的溶液：Na+、K+、Cl、NO3 ﹣﹣ 投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SO42 B．﹣﹣﹣ 含有0.1mol?L1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN、NO3 C． 硫D． 酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+ 3

18．（3分）关于SO2和CO2的说法中，正确的是（ ） A．都是V形分子 B． 中心原子上的孤电子对数相同 都是极性分子 C．D． 它们形成的晶体类型相同 19．（3分）下列乙炔的实验室制取及性质实验的说法中，正确的是（ ） A．用饱和食盐水代替水是为了得到更纯净的乙炔 用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质 B． 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，发生了加成反应 C． D．该反应需要酒精灯加热 20．（3分）在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体．下列对容器中的剩余固体的说法正确的是（ ） 剩A． 余固体只有Na2CO3 取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡 B． 剩余固体可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物 C． D．剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物 二、非选择题（共6小题，60分） 21．（14分） W X Y Z W、X、Y、Z是原子序数小于18的四种常见元素，它们在周期表中的相对位置关系如右表所示．X的单质是日常生活中的重要金属，W的最低价氢化物M是常见的制冷剂．请回答下列问题：

（1）X的基态原子外层电子排布图为 _________ W和氧原子形成的一种分子与CO2互为等电子体，其分子式为 _________ ，其VSEPR模型是 _________ ．

（2）M的分子式为 _________ ；M分子 _________ （填“有”或“无”）极性；相同条件下M在水中的溶解性比甲烷的 _________ （填“大”或“小”），其原因是 _________ ；M易与某些金属离子形成配合物的原因是M中 _________ ．

（3）+7和+1价的Z对应的氧化物的水化物的酸性较强的是 _________ （填化学式），原因是 _________ ；WZ3和水发生复分解反应生成M和一种具有漂白的物质，化学方程式为 _________ ．

22．（5分）已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：R﹣X+2Na+X﹣R'系回答： C2H2

B

C（2，3﹣二甲基丁烷）

R﹣R'+2NaX 根据下列各物质的转化关

（1）C2H2→B的反应类型是 _________ ；C的结构简式是 _________ ；用系统命名法命名B： _________ ． （2）写化学方程式：B→C： _________ ． 23．（13分）印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl3溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得．

3+

（1）铜发生腐蚀的离子方程式为 _________ ；腐蚀废液中还含有Fe，原因是 _________ ．

3+2+2+

（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe、Fe、Cu）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用流程：

物质a为 _________ （填化学式）；通入f时反应的离子方程式是 _________ ．

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