2020届高考化学二轮复习系列之疯狂专练1 物质的量 Word版含答案

键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C=C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。 【点拨】重水中的氢为4. 【答案】B

【解析】A. 胶体是大分子的集合体；16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g·mol－1=0.1mol，由于氢氧A错误；B. 根据氩气的组成解答；化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C. 根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D. 根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。

【点拨】氯气和甲烷在光照下，生成多种氯代烃的混合物。

，乙烯中含有的是一个双键和四个碳氢键，乙烷中均是单键。

二、考点突破

1.【答案】C

【解析】A. 80℃时，Kw>10?14，1L pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则c(OH?)<10?13mol/L，含有的OH－数目小于10－13NA，A错误；B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先于溶液中的碘离子反应，溶液中无碘离子后再与亚铁离子反应，当有1mol Fe2+被氧化时，无法确定溶液中碘离子的量，不能确定该反应转移电子数目，B错误；C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，即1mol，水为54g，为3mol，则氧原子数为4NA，C正确；D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Al与NaOH反应，Mg不反应，则Al作负极，导线上流过NA个电子，则正极放出标况下的氢气11.2L，D错误；答案为C。

【点拨】乙醇的水溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含有氧原子，都应考虑。 2. 【答案】A

【解析】A. 由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，HCO?3数目减少，1L 0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的HCO?3小于0.5NA，故A正确；B. 11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6NA之间，不能确定一定是0.6NA，故B错误；C. 溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D. 甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误；答案为A。

【点拨】苯环结构中不含有双键，铁粉与硝酸反应应考虑铁是否过量，所以产物不一样转移电子数不同。 3. 【答案】D

【解析】A. 1个镁原子变为镁离子转移两个电子，0.01mol Mg完全燃烧，转移电子数为0.02NA，故A错误；B. 溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化

D. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故D正确。答案选D。

【点拨】过氧化钠中阴阳离子比为1∶2。 4. 【答案】B

【解析】A. 在标准状况下HF液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A错误；B. 16.8g铁的物质

8的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为?价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确；

3C. 溶液中NH4NO3的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；D. 18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故D错误；答案选B。

【点拨】选项C中需计算的是氮原子的数目，铵根离子的水解不影响氮原子数目。 5. 【答案】A

【解析】A. 硫在足量纯氧燃烧生成SO2，因此32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NA，故A正确；B. 常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，故B错误；C. CH2Cl2标准状况下不是气体，无法计算其所含共价键D. 多个H2SiO3分子才能形成一个胶粒，数目，故C错误；因此所得胶体中所含的胶粒数小于NA，故D错误。

【点拨】注意常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化。 6. 【答案】D

【解析】A. 标准状况下，SO3为液体，不能利用标准状况下的体积计算其物质的量，故A错误；B. 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后变为稀盐酸，反应停止，0.4mol HCl未反应完全，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故B错误；C. 密闭容器中1mol N2与4mol H2发生可逆反应，反应物不能彻底反应完全，形成的N—H键数小于6NA，故C错误；D. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体为1mol，因为CH4和C2H4中所含氢原子数相同，所以都为4NA，故D正确；答案选D。

【点拨】二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，所以盐酸不能完全反应，故不能按着0.4mol盐酸计算。

7. 【答案】C

【解析】A. 5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4，反应为气体分

子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；B. 磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C. NH+4水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH+4的物质的量不同，故C正确；D. 标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误。

【点拨】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO28. 【答案】A

N2O4。

【解析】A. 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，根据氯气计算转移电子数，因此铁粉失去的电子数为2NA，故选A；B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为C. 常温常压下，3.4g NH3中含N—H键数目为选B；

22.4L?4NA=4NA，故不

22.4L/mol3.4g?3NA=0.6NA，D. NaHSO4由Na+和HSO?故不选C；4

17g/mol构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故不选D；答案：A。

【点拨】易错选项A，铁在氯气中燃烧，生成氯化铁，与氯气是否充足无关。 9. 【答案】D

【解析】A. 一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，故A错误；B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1∶1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；C. 25℃时，pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，故C错误。D. 常44g/mol=0.25mol，故其分子数为0.25NA，故D正确。 温常压下，11g CO2气体的物质的量n=m/M=11g÷

【点拨】白磷是正四面体结构，一个分子中含有6个共价键。 10. 【答案】A

【解析】A. 1mol钠完全反应失电子相同，1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；B. 7.8g Na2O2的物质的量为

7.8g?=0.1mol，每个Na2O2只含有1个O22，则7.8g Na2O2中含有78g/mol的阴离子数目为0.1NA，故B错误；C. 依据n=

V11.2L=0.5mol，结合氯气和水反应是计算物质的量为

Vm22.4L/mol可逆反应不能进行彻底，转移的电子总数小于0.5NA，故C错误；D. 23 g Na的物质的量为1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故D错误；答案为A。

?+2?

【点拨】B项为易错点，注意Na2O2是由Na+和O22构成，而不是有Na和O构成。

11. 【答案】（1）(a-b)/80 （2）(4a+b)/4

【解析】（1）设Cu2O的质量为xg

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O △m

144 80 xg (a-b)g x=

144(a?b)

80

n（Cu2O）=

m(Cu2O)144(a-b)(a-b)=g?144g/mol=mol。本小题答案为：(a-b)/80。由（1）中计算

M(Cu2O)8080可知Cu2O的物质的量为(a-b)/80mol，则由Cu2O生成的CuO的物质的量为(a-b)/40mol。由（1）中计算可知Cu2O的质量为

144(a?b)144(a?b)g，则Cu与Cu2O的混合物中Cu的质量为a?g，物质的量为

8080144(a?b)a37(a?b)[a?]?64?[?]mol，则由Cu与Cu2O的混合物中Cu生成CuO的物质的量也为

806480?16a37(a?b)a37(a?b)[?]mol。则ag混合物在空气中加热生成CuO的质量为{(a-b)/40mol+[?]mol}×80 6480?16g/mol=[(4a+b)/4]g。本小题答案为：(4a+b)/4。

【点拨】化学计算中经常会用到差量法求算。

6480?16