(完整word版)新人教版九年级化学专题复习

（2）石油：混合物，主要成分是 ，可分馏为汽油、 等。 （3）天然气：混合物，主要成分是 ，目前重要的清洁燃料之一。

3、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的SO2、CO2、NO2

等污染气体，对环境造成了很大的破坏。 三．清洁燃料：

1、氢气：最清洁 ，燃烧的方程式为：2H2 + O2

2H2O

2、乙醇（俗称 ）：绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为： 四．新能源：

太阳能、核能、 、地热能、 等。 五．化学变化与能量

物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有 热或 热现象发生。

专题九 金属和金属材料

一、金属材料 1、金属元素的分布

金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以 形态存在，即金属矿物。

2、金属的共同物理性质：有 、导电、导热、有 。 3、现在应用广、产量高的前四种金属： 、铝、铜、钛。

4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有： （含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。

二、金属的化学性质 1、金属与 反应：

例如：3Fe + 2O2

Fe3O4 2Al + 3O2

2Al2O3

说明：铁锈的主要成份是 ，铁生锈的条件是：铁与 、 接触。 2、金属与 反应：

例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ ；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属与 （金属的化合物溶液）反应：

例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag

说明；只有位于金属活动性顺序中前面的 才能把位于后面的 从它们的 溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。

三、金属的利用与保护

1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份： ）、磁铁矿（主要成份： ）、黄铁矿（主要成份： ）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。

2、金属的冶炼原理：

（1）、高温还原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2

（2）、加热分解：如 2HgO 2Hg + O2↑ 电解 （3）、电解：如 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 3、金属的保护：

防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和 。如在金属表面 、镀保护膜等。

专题十 认识酸、碱、盐

一．常见的酸

1、酸的物理性质：

（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是 色有 气味的液体，易挥发（在空气中能形成 ）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色 状液体，不易 、有 性（常作干燥剂）、 性（使物质碳化）、强的 性、 性。易溶于水，同时放出 。

2、酸的化学性质（通性）：

（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。

（2）酸与活泼金属反应：

如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ ；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在 前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：

如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4 + H2O

说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

（4）酸与碱反应：

如：HCl + NaOH ==== H2SO4 + Cu（OH）2 ==== 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。 （5）酸与某些盐反应：

如：2HCl + CaCO3 ==== 二．常见的碱

1．碱的物理性质：

（1）氢氧化钠（NaOH）： 色固体， 溶于水（放热），易 （可做干燥剂），有强烈的 。（俗名叫烧碱、 碱、 性钠）

（2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ： 色粉末， 溶于水，其水溶液俗称 ，有腐蚀性，可用 和水反应制取：CaO + H2O ==== （俗名： 、消石灰）

2．碱的化学性质（通性）

（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。

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（2）碱和非金属氧化物反应

如：2NaOH + SO2 ==== Ca（OH）2 + CO2 ====

说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。

（3）碱和酸反应（详见酸的通性） （4）碱和盐反应

如：2NaOH+CuSO4 === ；Ca（OH）2 +Na2CO3 === 说明：①反应的碱和盐必须是 （或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种 溶，否则反应不能进行。

三．中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成 和 的反应 2、应用：（1）改良土壤的 性

（2）处理工厂的 （3）用于 3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性 中性 碱性 （2）pH的测定：最简单的方法是使用

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 上，显色后与 对照，读出溶液的pH（读数为 数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 ）；pH<5.6的雨水为 雨

四．常见的盐和化肥 （一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等） 1．氯化钠(NaCl)(俗称 )

(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而 ；食盐的溶解度随温度 。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用 法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制 产品等。 2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称 ) (1)性质： 色粉末， 溶于水（水溶液呈 性）；碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化。

(2)用途：用于 、制皂、 、纺织、 等工业生产。 3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称 矾、 矾)

(1)性质：无水CuSO4为 色固体， 溶于水，溶液显 色。CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热分解：CuSO △ 4,·5H2O(蓝色)

CuSO4(白色)+5H2O (2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变 ，说明有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

(3)用途：配制 、精炼 、镀铜等。

3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称 ）

(1)性质： 色粉末， 溶于水，加热易分解：2NaHCO △ 3

4．碳酸钙（CaCO3）：石灰石或 的主要成分， 色固体， 溶于水。

5．碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入 ，如果有能使 的气体产生，证明样品中含有CO32- 。 （二）．盐的性质

1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。 2．化学性质：

(1)盐十金属→新盐十新金属： CuSO4+Fe= (2)盐十酸→新盐十新酸： AgNO3+HCl= (3)盐十碱→新盐十新碱： Ba(OH)2+Na2SO4= (4)盐十盐→新盐十新盐： NaCl+AgNO3= （三）．复分解反应发生的条件

1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有 生成析出；(2)生成物中有 放出；(3)生成物中有 生成。 （四）、化学肥料：

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。 （1） 肥：常见有：硝酸铵（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化铵（NH4Cl）等。 （2） 肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。 （3） 肥：如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。 （4） 肥：如硝酸钾（KNO3）等。

专题十一 化学与生活

一．人类重要的营养物质

六大营养素： （一）、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、常见的蛋白质 ：血红蛋白和酶 （二）、糖类 是生命活动的主要 物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘的主要成分是蔗糖 （三）、油脂

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分类 植物油脂：油 动物油脂： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生 气味，不易结球的为羊毛线； 气味，易结球的为合成纤（四）、维生素

1、存在：水果、 、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康： 缺VA ： ； 缺 ：坏血症 二．化学元素与人体健康 （一）、组成人体的元素：50多种

常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 （二）、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（2）钙过多：结石、骨骼变粗 ；过少：青少年 病、发育不良

老年人

三、人体中的微量元素：必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 缺铁会引起 Zn 缺锌会引起食欲不振， ，发育不良 Se 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘） 缺碘会引起 ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟） 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 三． 有机合成材料 （一）、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的 、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名： ）、 CH3COOH（乙酸，俗名： ）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 （二）、有机合成材料 1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、 毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成 ：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶

（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有 气味的为聚氯烯塑料。 （3）鉴别羊毛线和合成纤维线：

维线。 2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的 制品；

②重复使用某些 制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的 ，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种

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