(完整word版)新人教版九年级化学专题复习

九年级化学专题复习

专题一 物质的性质、用途、变化及分类

一、物质的性质和用途

1．物质的性质包括 性质和 性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、 、气味、熔点、 、硬度、 、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、 、氧化性、酸性、 性等。

4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类：

1、物理变化和化学变化的区别

（1）从定义上区别：物理变化后没有 生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有 生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：

化学变化过程中常伴随着发光、 、变色、放出 、生成 等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如 就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系

化学变化过程中一定有 变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是 变化，燃烧是 变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型

（1）化合反应（合） 通式：A+B=AB

例： （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B

例： （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=CB+A

例：

注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由 组成。

（4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB

4 注意：反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

专题二 化学用语及化学量

一、元素符号

1、元素符号含义：

①表示一种 ②表示该元素的一个 2、元素符号周围数字的意义：

如：-2

2O：表示 O2：表示氧气分子，表示

O ：表示 O2-： 表示氧离子, 表示 3、常见的离子：

阳离子：K+ 、 Ca2+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(铁离子) 、

Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH?4(铵根离子)等。

阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：

原子团 PO43- SO42- CO32- NO3- OH- NH4+

化合价 -3 -2 -2 -1 -1 +1 二、化学式 1．化学式意义：

（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成 2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。 （1）单质的书写相信你们都非常熟悉

（2）化合物书写四步曲： ①:排序：一般 在前， 在后 ②:标价：在元素或原子团上方标出化合价 ③:交叉：交叉写出 个数（最简比） ④:检查：正负化合价代数和为

三．化学方程式

（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）

1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的 总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。

2．实质：化学反应前后三个不变：①原子 不变；②原子 不变；③原子 不变。（补充：化学反应前后 种类不变，但 种类改变。） 3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。 （二）．化学方程式：（化学反应的表示方法） 1、定义：用 来表示化学反应的式子。 2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应 ；（2）量的方面：①表示各物质之间的 关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。

3、读法：（以2H2+O2

2H2O为例）。

（1） 生成水；（2）每两个 和一个 反应生成两个水分子；（3）每 份质量的氢气与 份质量的氧气完全反应生成 份质量的水。

1

4、写法：

（1）原则：①以 事实为基础；②遵守 。

（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ；②配平 ；③标明反应 及生成物 ，把短线改成等号。

5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）

（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。 （2）步骤：①设定 ；②写出相应的 ；③对应写出有关物质的 和已知量、 ；④列出 ，求解；⑤写出 。 四、有关化学量

1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。

2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。

专题四 溶液

一、常见的溶液

1．悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶， 。

2．乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由 和 组成。

溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。

溶剂：能够 其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4．饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： ①降温②加 ③蒸发 不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶剂②升温 二、溶解度和质量分数

1．溶解度：在 下，某固态物质在 里达到 时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手：

①状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定 下 ③单位： （2）计算公式： 溶解度 溶质质量 （适用饱和溶液）

100 溶剂质量 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。

溶质质量 （2）计算公式：质量分数= ×100% 。

溶液质量

3．溶解度和溶质质量分数的关系：

受 影响 区别 指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的 单位g 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度 溶质的质量分数 不受 影响 指溶液中所含溶质的 分数 无单位 专题三 物质的构成奥秘

一、物质构成的奥秘

分子与原子的关系：

概 念 分 子 分子是保持物质 性质的一种粒子 原 子 原子是 变化中最的 粒子 相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都 ，处于永恒 之中 （3）同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质 。 在化学反应中，分子可分成 ，原子 重新组合成新物质的 在化学反应中， 是最小粒子不可再分，反应后没有变成 其它 本质区别 元素与原子的关系：

概 念 区 别 使用范围 举 例 元 素 具有相同 数（即质子数）的一类原子总称 着眼于种类，不讲 。 描述物质的 组成 氢气是由氢 组成的 原 子 是 变化中的最小粒子 即讲 ，又讲 描述分子的 构成 每个氢分子是由两个 构成的 二、元素的化合价

1．化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。

3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ）。 4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的 。

溶解度×100% 100?溶解度2

专题五 空气、氧气

一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N2占 ,O2占 ，稀有气体占 ，CO2占 ，其他气体和杂质占 。

2.污染及其防治：

(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如 、NO2、NO、 等) (2)危害：损害 健康，影响作物 ，加速对自然环境及 的破坏。 (3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。

(4)环境污染还包括： 污染、 污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。 二、氧气的性质和制法

（一）氧气的性质

1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。 2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。

（1）与金属反应 ①2Mg+O2 点燃 2MgO（实验现象 ）②3Fe+2O2 点燃 Fe3O4（实验现象 ）（2）与非金属的反应：①C+O2 点燃 ②S+O2

点燃 ③4P+5O2 点燃 ④2H2+O2 点燃 （3）与化合物的反应： ①2CO+O2 点燃 点燃 2CO2 ②CH4+2O2 CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行 ，操作步骤 ) （二）氧气的制法 1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。 药品：H2O2和MnO2或 和MnO2或 仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管 催化剂 原理：①2KClO3 ②2KMnO △ 4 ③2H2O2 MnO 2 收集：① 排空气法 ② 法 注意事项： （1）试管夹夹在距管口 处 （2）酒精灯用 加热 （3）试管口略 倾斜 （4）最好用 集气法收集氧气 （5）长颈漏斗末端要伸到 以下 （6）收集气体完毕要先把导管 ，再 。 2．工业制法：分离 法

专题六 水、氢气

一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验

A．加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的 B．化学反应：2H通电

2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置 极 极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

C．检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生 的火焰

（2）结论： ①水是由 元素组成的。②一个水分子是由 构成的。

③化学变化中， 可分而 不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能得到的信息 化学式的含义 H2O

①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 水是由 和 组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H通电 2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可与碱性氧化物反应生成 （可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可与酸性氧化物反应生成 ，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废 、废 、废 ）；农药、化肥的不合理施用； 的任意排放

B、防止水污染：工业“三废”要经处理 后排放；生活污水要集中处理 后排放；合理施用 、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 。

（3）爱护水资源： 用水，防止 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、 、过滤、 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多 的水； 软水是不含或含较少 的水。 B．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法： 、

3

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉 。 ５、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由 色变为 色，说明有水存在；

CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

（3）水的吸收：常用 、 等。 二、氢气（H2）

1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法） 2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H+O点燃 22====2H2O 点燃前，要 现象：发出 火焰，放出 ，有 产生

（２） 还原性（用途：冶炼金属）

H＋ CuO === Cu + H△ 2 2O

现象： 色粉末变 色，试管口有 生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、 、 ） ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有 性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强 性 。 ４、氢能源 三大优点 、放热量 、资源丰富。

专题七 碳及其化合物

—、碳的几种同素异形体 金刚石 石墨 外形 无色 ，正八面体形状的固体 深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体 特性 天然存在的最 的物质，不导电 最 的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，有滑腻感 用途 刻划玻璃、钻探机的钻头、 铅笔芯、 、润滑剂 2．无定形碳——木炭、 、炭黑、 。木炭和 有吸附性。 3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。 二、碳的氧化物

1．二氧化碳（CO2）

(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气 。-78℃时，凝华成固态干冰。

(2)化学性质：一般不具 性，也不能 ，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于 ，制 、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，

促进植物光合作用．

(4)实验室制法： 药品： (或大理石)， 原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑ 收集： 排空气法，不能用 集气法．

验满方法：用燃着的木条 ，木条熄灭，说明气体已满．

检验方法：能使 。CO2+Ca(OH)2= 2．一氧化碳（CO）

(1)物理性质：无色无味 溶于水，密度比空气略 。

(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带 ，造成人体缺氧。

(3)还原性：CO+CuO

△ (4)可燃性：2CO+O 点燃 2

(5)用途：作气体 及用于 金属。 三、有机物

定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。

酒精、醋酸的化学式及性质：

（1）酒精——化学名称： ； 化学式：

性质：可燃烧：C点燃 2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

（2）醋酸——化学名称： ；化学式： 性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变 。

3．煤、 、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。

专题八 化石燃料

【考点归纳】 一．燃烧和灭火

1、燃烧的概念：是一种发光发热的剧烈的 变化。 2、燃烧的条件：（1）物质具有 性；（2）可燃物要与 充分接触；（3）温度达到可燃物的 。这三个条件缺一不可，必须同时满足。

3、灭火：（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止可燃物继续燃烧，即达到灭火的目的；（2）方法：a降温：泼水等，使温度降到 以下；ｂ.隔绝 ，使可燃物缺乏 不能继续燃烧。c．将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。 二．化石燃料及其利用

1、种类：主要有煤、石油、天然气 2、成分：

（1）煤：混合物，主要成分是 ，含有少量的H、S、N、O等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO2 、 等。

4