2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微考点17 含解析 精品

一、单项选择题

1．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是( )

A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大 D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

3．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者中，还是将后者逐滴加入前者中，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A．2.0 mol·L1

－

B．1.5 mol·L1

－

C．0.18 mol·L1

－D．0.24 mol·L1

－

二、不定项选择题

4．(2017·淮安高三第一次调研)某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是( )

A．取样品m g，配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊溶液，用浓度为c mol·L

－1

的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸V mL

B．取样品m g，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1 g

C．取样品m g，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n2 g

D．取样品m g，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3 g 5．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L

－1

的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断

正确的是( )

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L1

－

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1 三、非选择题

6．(2016·扬州等地七校高三上学期联考)2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________(填接口编号)。

(2)A中常选用的固体反应物为________________；D中应选用的液体为________________________________________________________________________。 (3)第二步中让________________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________________________________________。 (5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是_____________________________________。 (6)第四步中所加固体粉末化学式为______________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象____________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案精析

1．D [NaHCO3固体受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3固体受热不容易分解，A正确；根据方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多，B正确；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深，C正确；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式不相同，D错误。]

2．C [106 g Na2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，138 g K2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，故若混有K2CO3，则HCl用量减少，产生的CO2也减少，A错误；84 g NaHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有NaHCO3，则消耗HCl的量减少，产生的CO2增多，B错误；100 g KHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，C正确；126 g Na2SO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，D错误。]

3．B [当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO2当盐酸滴入碳酸钠溶液时，3＋2H===H2O＋CO2↑，

－

＋

反应顺序为CO23＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑，不管是将前者加入后者中，

－

＋

－

－

＋

还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1，但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2∶1，所以1＜n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2，n(Na2CO3)＝0.20 mol，则0.20 mol＜n(HCl)＜0.40 mol，盐酸的体积是200 mL，故1 mol·L1＜c(HCl)＜

－

2 mol·L1。]

－

4．A [石蕊因为变色范围广，不能作中和滴定的指示剂，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，然后利用质量差进行计算，B正确； Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，称量沉淀的质量，求出碳酸钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量，C正确； Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋H2O＋NaOH，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，设碳酸氢钠的物质的量x mol，碳酸钠的物质的量为y mol，沉淀是BaCO3，列一个二元一次方程组，可以解出，D正确。]

5．AD [NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，当CO2气体过量时发生：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。根据图像可判断，NaOH溶液中通入CO2气体后的产物为Na2CO3、NaHCO3。加入足量盐酸后，Na2CO3和NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na)＝n(Cl)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2 mol·L1×0.1 L＝0.02 mol，即得c(NaOH)＝0.2 mol·L1，A正确；75 mL盐酸用来生成CO2，

－

－＋

－

n(CO2)＝n(HCl)＝ 0.015 mol，体积为0.336 L，B错误；溶液中不含NaOH，C错误、D正确。]

6．(1)f e d c (2)石灰石或大理石或块状CaCO3 饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶

液 (3)B

(4)防止倒吸 吸收多余的NH3，防止污染空气 (5)过滤

(6)NaCl 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结

解析 (1)制备NaHCO3发生反应式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，装置A制备CO2，制出CO2混有HCl必须除去，因此a接f，装置B制备NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c。(2)装置A制备CO2，此装置是启普发生器的简易装置，因此用的反应物是石灰石或大理石或块状CaCO3，装置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此装置D中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液。(3)因为NH3极易溶于水，且氨水显碱性，为了更好利用CO2，应先通入NH3，即先让B发生反应。(4)干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空气，因此无水氯化钙的作用是吸收多余的NH3，防止污染空气。(5)根据(1)的反应方程式，应采取过滤的方法得到NaHCO3固体。(6) 加入此固体粉末，有NH4Cl晶体析出，所加物质为NaCl，NH4Cl不稳定受热易分解，因此操作是取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。

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