2019高考鲁科版化学一轮复习练习：第5章 原子结构与元素周期律 章末综合检测(五) 含解析

章末综合检测(五)[学生用书P278(单独成册)]

(时间：60分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其

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反应原理为 2→41H＋1H―2He＋0n。下列说法中正确的是( )

A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 B．21H的核外电子数为2

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C．11H、1H、1H是氢的三种核素，互为同位素

D．这个反应既是核反应，也是化学反应

解析：选C。D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；21H的核

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外电子数为1，B项错误；11H、1H、1H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为

同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。

2．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )

A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl

解析：选C。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，则碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：O＞S＞Se，则稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。

3．(2018·贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A．14C与16O具有相同的中子数

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B．119 50Sn与 82Pb具有相同的最外层电子数

C．NH4与OH具有相同的质子数和电子数

2D．O22与S具有相同的质子数和电子数

－

－

＋－

解析：选C。14C的中子数为14－6＝8，16O的中子数为16－8＝8，A项正确；119 50Sn、

207

82Pb

均为ⅣA族元素，最外层电子数均为4，B项正确；NH4的质子数为11，电子数为10，

－

－

－

＋

2

而OH的质子数为9，电子数为10，C项错误；O22、S的质子数均为16、电子数均为18，

D项正确。

1

4．(2018·沈阳一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同 C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物

解析：选B。由Z是地壳中含量最高的元素推出Z为O，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，推出X为H，X与W同主族，则W为Na，由原子最外层电子数之和为13，推出Y为N。原子半径：Na>N>O，A项错误；O、Na形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是1∶2，B项正确；非金属性：O>N，热稳定性：H2O>NH3，C项错误；仅由H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，D项错误。

5．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

解析：选B。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有正价，D项错误。

6．(2018·济南模拟)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应 B．简单阴离子半径：M>Z>Y

C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M

解析：选C。若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，

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半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：Z>M，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，D项正确。

7．(2018·石家庄高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；X、Z同主族；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是( )

A．X与Y可组成不同的化合物，其所含化学键类型均相同 B．最简单氢化物的沸点：X＞W C．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定能促进水的电离

解析：选B。根据题意可推出X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项错误；水常温下为液体，HCl常温下为气体，B项正确；简单离子半径：S2＞Cl＞O2＞Na，C项错误；

－

－

－

＋

O、Na、S形成的Na2SO4对水的电离没有影响，D项错误。

8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )

A．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z B．Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质

C．Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应 D．X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物

解析：选D。由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A项正确；Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B项正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C项正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D项错误。

9．(2018·哈尔滨三中高三一模)

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a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是( ) A．若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3 B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D．a与b容易形成离子化合物

解析：选A。若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为＋6，其负价为－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为－3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(12分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______________ ______。

(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________________。

(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：______________________________________。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液退色。写出使高锰酸钾溶液退色的反应的离子方程式：________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第2周期，E、F、G、L、I则位于第3周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系

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